Question

【题目】为探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下所示的实验过程：

已知：①铁和硫反应产物不溶于碱，能溶于硫酸

②硫可溶于热碱溶液，发生类似于 Cl2 和 NaOH 溶液的化学反应下列说法不正确的是

A.混合粉末应在 N2 氛围中进行加热，所用 H2SO4 溶液应先煮沸

B.取溶液 A，滴加 KSCN 溶液，未出现红色，可证明铁和硫反应只有＋2 价铁生成

C.滤渣用稀 H2SO4 溶解时应在通风橱中进行

D.硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

探究铁和硫反应产物实验流程：为防止Fe和S被氧气氧化，铁粉和硫粉在惰性气体环境中反应生成硫化亚铁，S粉必须要过量，保证铁粉完全反应，避免过量的铁粉与硫酸反应生成Fe2＋而干扰实验，在黑色固体中加入热的氢氧化钾溶液，发生反应：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，除去混合物中过量的硫粉，将稀硫酸煮沸防止硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2＋氧化而干扰实验。

A．为防止Fe和S被氧气氧化，铁粉和硫粉在惰性气体环境中反应生成硫化亚铁，将稀硫酸煮沸防止硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2＋氧化而干扰实验，故A正确；

B．题中末说明硫粉是否过量，可能发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，取溶液 A，滴加 KSCN 溶液，未出现红色，不能证明铁和硫反应只有＋2 价铁生成，故B错误；

C．滤渣FeS用稀 H2SO4 溶解时会产生H2S，有毒，应在通风橱中进行，故C正确；

D．硫溶于热碱溶液可能发生3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，离子反应是3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O，故D正确；

故选B。