[题目]尿素在生产生活中应用非常广泛.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工业上合成氮肥尿素的主要方法.在生产条件下.单位时间内获得尿素的产量与压强及n(NH3):n(C——青夏教育精英家教网——

【题目】尿素在生产生活中应用非常广泛，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及n(NH3):n(CO2)的关系如图甲所示。当氨碳比n(NH3):n(CO2)=4 时，CO2的转化率随时间的变化关系如图乙所示。下列说法不正确的是

A.生产过程中n(NH3):n(CO2)的最佳配比为2:1

B.若开始投料按照n(NH3):n(CO2)为2:1投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时c(NH3)比压缩前小

C.A点的逆反应速率小于B点的正反应速率

D.由图乙可知NH3的平衡转化率为30%

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

A.乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28g含有的原子数目为6NA

B.0.1 mol羟基中所含有的电子数为NA

C.1 L0.1 mol·L-1 Na2S溶液中，S2-、 HS-和H2S的微粒数之和为0.1NA

D.在K37C1O3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若反应中电子转移的数目为10NA则有424g氯气生成

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是

A.Y单质的熔点高于X单质

B.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z

C.Z元素在自然界中既有游离态也有化合态

D.1moIW 和X形成的化合物中可能含有4mol离子

【题目】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液	Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓	正确
B	氧化铜与稀盐酸反应	CuO+2H+=Cu2++H2O	错误，不反应
C	向FeCl2溶液中通入氯气	Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-	错误，电荷不守恒
D	向沸水滴入饱和氯化铁溶液	Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+	正确

A.AB.BC.CD.D

【题目】桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃，二环[1，1，0]丁烷( )是最简单的一种桥环有机物。下列关于该化合物的说法正确的是

A.其同分异构体中呈环状的只有环丁烯()

B.构成该化合物的所有原子处于同一个平面

C.二环[1，1，0]丁烷和甲烷互为同系物

D.二环[1，1，0]丁烷的二溴代物为4种

【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)

A. 在无色溶液中： Na+ 、Fe3+、NO3－、Cl－

B. pH＝11的透明溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

C. 在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－

D. 含有大量Fe2＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

【题目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

A.

B.

C.

D.

【题目】镍、钴及其化合物在工业上应用广泛。从某含镍废渣(含主要成分为Ni、CoO、Co2O3 及少量杂质Al2O3)提取碳酸钴、硫酸镍的工艺如下：

已知：25℃，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15， lg2=0.3

(1)酸浸时需将含镍废渣粉碎，目的是_______，酸浸时通入SO2的作用是________。

(2)“除铝”时发生反应的离子方程式是______________________，25℃，若“沉钴”开始时c (Co2+) = 0.010 mo/L，则控制pH≤______时不会产生Co(OH)2沉淀。

(3)一定浓度的NiSO4溶液中加入适量的NaClO和NaOH混合液，可制得NiOOH沉淀，该反应的化学方程式为________。NiOOH可用于制备碱性镍氢电池，该电池工作原理： NiOOH+ MHNi(OH)2+M(M为储氢合金)电池充电时阳极的电极反应式是___________。

(4) NiSO4溶液可经过操作A得到NiSO4·7H2O晶体，俗称“翠矾”，操作A具体是指______________。煅烧该晶体时剩余固体质量与温度变化曲线如图，已知该曲线中D处所得产物均为氧化物，写出C到D的化学方程式______________。

【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

C. 反应前H2S物质的量为7mol

D. CO的平衡转化率为80%

【题目】在密闭容器中充入4 mol A，在一定温度和体积可变的密闭容器中发生如下反应：4A(g) 3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，达到平衡时有30%的A发生反应，下列判断正确的是

A. 若向密闭体系内再加入3molB、2molC，达平衡时C的百分含量与原平衡相同

B. 达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化

C. 反应达平衡的过程中，释放出的热量不发生变化

D. 升高温度A的转化率大于30%

0 197912 197920 197926 197930 197936 197938 197942 197948 197950 197956 197962 197966 197968 197972 197978 197980 197986 197990 197992 197996 197998 198002 198004 198006 198007 198008 198010 198011 198012 198014 198016 198020 198022 198026 198028 198032 198038 198040 198046 198050 198052 198056 198062 198068 198070 198076 198080 198082 198088 198092 198098 198106 203614