A．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

B．化合物2在一定条件下可发生加聚反应

C．理论上反应1→2中原子利用率100%

D．等物质的量的四种物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量比为1：3：2：1

A.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B.分子式为的有机物只有三种,它们互为同分异构体

C.石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃

D.己烯和苯都能使溴水褪色,故不能用溴水鉴别己烯和苯

（2）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是___；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是___；

（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用___。（填序号）

①NaOH ②Ca(OH)2 ③BaCl2 ④K2SO4 ⑤Ca(NO3)2

（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。

①其中被还原的元素是___。

②当反应有3.612×1024个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积___。

（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是___，R的相对原子质量是___。

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。

请回答下列问题：

（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是________。

（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为______________。

（3）滤渣A的成分有________和_________(填化学式)。

（4）滤渣B的成分是________(填化学式)。

（5）过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有________。

(1) 实验室制备Cl2所用的化学药品是________。

写出该反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移情况_____________________ ，此反应中每转移0.8mol电子，消耗Hcl____mol

(2)①装置B的作用是_______

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是___

③装置E的作用是_______

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置___与___之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为___(填字母序号)。

A.湿润的碘化钾淀粉试纸 B.浓硫酸 C.湿润的红色布条 D.饱和食盐水

Ⅱ.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：_____________。

②漂白粉的有效成分是________________________。

③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程为________。

回答下列问题：

（1）NO与Cl2在通常条件下可反应得到NOCl。某实验小组用浓盐酸与MnO2反应制C12，Cu和稀HNO3制NO。

①制取NO的离子方程式为________________________

②选用下列部分装置预制备一瓶干燥纯净的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为____(气流方向从左至右)。

（2）文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO2浓溶液反应制取NOCl的原理及装置如下所示：

反应原理：NaNO2＋2HCl＝NOCl↑＋NaCl＋H2O。制取装置图：

①仪器X的名称为_______，用它代替分液漏斗的优点是_________________

②装置C的U形管中观察到的现象是____________，装置D的作用是_________

（3）取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中，液面上方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，NOCl与水反应的化学方程式为___________________

已知：KMnO4的氧化性强，可以氧化HBr、HCl、Fe2＋等。

请回答以下问题：

（1）“溶解”前，需将含钴废催化剂粉碎的目的是____________，“溶解”后所得滤渣的主要成分是________________(填化学式)。

（2）“氧化”的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，该反应的离子方程式为__________；实验中能否选用KMnO4溶液检验Fe2＋是否完全氧化?______ (填“能”或“不能”)，理由是______________________________。

（3）“除铁”步骤中，当Fe3＋与CO32－的物质的量相等时，恰好完全反应生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式：_____________

（4）加入Na2CO3溶液后生成“沉淀”，过滤后需用水洗涤沉淀，检脸沉淀已经洗涤干净的方法是______________

（5）现取10.0g含钴废催化剂(含钴的质量分数为70.8%)模拟以上生产流程进行实验，最终得到7.47g氧化钴，则该实验的产率为__________________

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H=－1234.8kJ·mol－1

结论：C2H5OH的燃烧热 △H=－1234.8 kJ·mol－1

B. 稀溶液中有H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

结论：将稀醋酸与NaOH的稀溶液混合后，若有1 mol H2O生成，则放出的能量等于57.3kJ

C. C(s,石墨)＝C(s,金刚石) △H=＋1.5kJ·mol－1

结论：相同条件下金刚石比石墨稳定

D. Sn(s,灰)Sn(s,白) △H=＋2.1kJ·mol－1(灰锡为粉末状)

结论：锡制品在寒冷的冬天更容易损坏

已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如NH3就是氮元素的一种氢化物。

（1）X的化学式为________。

（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________。

（3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。

（4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_______（填序号）。

A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S

C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4

（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。

①准确称取1.77g样品，配制成100.00mL溶液A。

②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.0025mol。

③准确量取25.00mL溶液A，加入适量的稀硫酸酸化后，用0.02mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点(KMnO4只与加合物中的H2O2发生反应)，消耗KMnO4溶液25.00mL。回答下列问题：

(1)在步骤①中，所需玻璃仪器除了烧杯外还需要________________；

(2)在步骤①中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______（填字母）；

A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

B．定容时仰视仪器上的刻度线

C．定容后震荡摇匀静置，发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

D．配制前容量瓶中有少量水

(3)③中的KMnO4溶液置于_______（“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是____________________，写出滴定中发生的离子反应方程式_______________；

(4)通过计算确定样品的组成为___________________。