（1）在一定条件下，当一个可逆反应的_____与____相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，即达到化学平衡状态。

（2）化学平衡状态的特征：_____、____、_____、_____、_____。

（3）对于可逆化学反应mA+nBpC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：______。

（4）强电解质包括的范围：____、____、____。弱电解质包括的范围：____、_____、____、_____。

A.NA个O2和28g N2所占的体积都约为22.4 L

B.标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子

C.71g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

D.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA

A.①中N2与O2反应生成NO

B.②中合成氨属于人工固氮

C.③中氮元素只被氧化

D.氧元素参与了氮循环

（1）所含铁元素具有氧化性也有还原性的物质是_________。

a．铁单质 b．氯化亚铁 c．铁红 d．Fe3O4

（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO－+_______=____FeO42－+____Cl－+______

（3）电子工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造印刷电路板，并从使用过的腐蚀废液（含有FeCl2、CuCl2、FeCl3）中回收铜，并获得氯化铁晶体，其工艺流程如下：回答下列问题:

①反应①的化学方程式：_______________；

②从反应①和②可以判断出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性从强到弱顺序为：____________；

③操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；

④滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为：___________________。

（2）某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的几种离子。从其中取两份各100mL溶液，进行如下实验：

①根据溶液颜色可以判断溶液中不存在的离子是_____________；

②取其中的一份溶液进行实验，加入过量氢氧化钠浓溶液并加热，共生成448mL气体（标准状况下），有关的离子方程式为______________；

③取另一份溶液加入过量Ba(NO3)2溶液，生成3.94g白色沉淀，过滤，向沉淀中再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解；根据以上实验结果确定：原溶液中肯定存在的离子有___________；请你设计实验方案证明该溶液中是否含有Cl－？_____________ 。

（3）某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。该厂的技术团队设计该废水处理方案流程如下：

①过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH4+被氧气（O2）氧化成NO3－的总反应的离子方程式为________________。

②过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇（CH3OH），实现HNO3→NO2－→N2转化，称为反硝化过程。反硝化过程中甲醇（C元素为-2价）转化为CO2，若有6molHNO3完全转化成N2，消耗的甲醇的物质的量为_____________。

实验一：验证Fe2+的还原性

（1）红棕色气体是______________ （填化学式）；

（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，该现象说明____________。

实验二：探究溶液变为深棕色的原因

〔资料与猜想〕查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或者NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。

〔实验与探究〕用下图所示装置进行实验，步骤及现象如下：（装置的气密性已检验，尾气处理已略去）

ⅰ关闭c,打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；

ⅱ向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；

ⅲ关闭b，打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；

ⅳ继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。

根据以上实验步骤和实验现象回答下列问题：

（3）通入N2的目的是______________；

（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是_______________；

（5）装置乙的作用是_________________；

（6）实验结论是____________。

（1）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图1所示：

①须将锌粉和水制成悬浊液的原因是 ______ ；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是 ______

A．浓盐酸 B．质量分数为70%的H2SO4

C．稀硝酸 D．质量分数为10%的稀硫酸

②步骤III过程较为复杂，其中涉及过滤、洗涤、干燥等操作，请写出洗涤过程的操作方法： ______ 。

（2）吸收大气污染物SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图2（Ce为铈元素）：

①装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出生成NO3-的离子方程式 ______

②装置III中电解槽阴极发生的电极反应为 ______ 。

③已知进入装置IV的溶液中，NO2-的浓度为a gL-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置IV中通入标准状况下的O2 ______ L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

（3）课题小组测定0.050molL-1Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图3，0-t1段主要生成HSO3-，则0-t1发生离子反应方程式为 ______ ，t1时刻溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ，t3时溶液中主要阴离子符号是 ______ 。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

请回答下列问题：

（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有___种。

（2）将铬云母矿石粉碎的目的是___。

（3）滤渣1主要成分的用途是___。(写一种)

（4）Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___。

（5）第一次滴加氨水调节pH范围为___。

（6）第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：___。

（1）下列说法正确的是 __________

a.要实现反应①一定要与氧化剂作用

b.要实现反应②一定要与还原剂作用

c.在一定条件下木炭与浓硝酸能实现 反应①转化

d.反应⑤属于非氧化还原反应

（2）下列有关碳及其化合物类别及性质说法不正确的是__________

a.CO不属于酸性氧化物，具有还原性

b.CO2属于酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐

c.NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应又能与NaOH反应

d.金刚石和石墨互为同素异形体，其物理性质和化学性质均相同

（3）高炉炼铁的过程是将铁矿石（Fe2O3）还原成金属铁的过程，实现了反应③的转化，请写出其反应的化学方程式，并用“双线桥”表示电子的得失情况______________________________ 。

（4）化学活动课上，两组同学分别用如图所示甲、乙两装置探究“Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸的反应”。按下表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答：

①两组反应开始时，装置___________(填“甲”或“乙”)中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______________________。

②当试管中不再有气体生成时，两组实验出现不同现象。

按上表第A组原因分析方法，分析第B组实验甲中气球为比乙中气球体积大的原因__________。用离子方程式表示第B组乙中气球又缩小的原因：______________。

【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，按下图装置进行实验，制取氨气的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,下列说法不正确的是（ ）

A.装置B中的干燥剂可以是P2O5B.装置C中的试纸不变色，D中试纸变蓝色

C.在装置E中滴入几滴浓盐酸会出现白烟D.装置F中的漏斗能起防倒吸作用