题目内容
【题目】NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）
A.NA个O2和28g N2所占的体积都约为22.4 L
B.标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子
C.71g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
D.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA
【答案】D
【解析】
A. NA个O2和28g N2的物质的量都是1mol，若氧气和氮气所处的状态是标准状况，则1molO2和1molN2所占有的体积都约是22.4L，选项没有说明是在标况下，所以1molO2和1molN2所占有的体积可能为22.4L，可能不是，故A错误；
B. 标准状况下水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算，故B错误；
C. 依据n=
计算物质的量=
=1mol，结合氯气既是氧化剂又是还原剂，元素化合价0价变化为-1价和+1价，转移的电子数为1NA，故C错误；
D. 1.8g NH4+的物质的量为
=0.1mol，1个NH4+有10个电子，0.1mol NH4+离子中含有的电子数NA，故D正确；
正确答案是D。
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【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
【题目】某小组同学通过“FeSO4被HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。
实验一：验证Fe2+的还原性
实验操作 | 预测现象 | 实验现象 |
向盛有2mLFeSO4溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡 | 试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色 | 试管中产生红棕色气体， 溶液变为深棕色 |
（1）红棕色气体是______________ （填化学式）；
（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，该现象说明____________。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
〔资料与猜想〕查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或者NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。
〔实验与探究〕用下图所示装置进行实验，步骤及现象如下：（装置的气密性已检验，尾气处理已略去）
ⅰ关闭c,打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；
ⅱ向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
ⅲ关闭b，打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；
ⅳ继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
根据以上实验步骤和实验现象回答下列问题：
（3）通入N2的目的是______________；
（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是_______________；
（5）装置乙的作用是_________________；
（6）实验结论是____________。
