A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

A. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

D. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）

请回答下列问题：

（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：___。

（2）步骤②的操作名称是___。

（3）步骤④中所加物质X为___。

（4）步骤⑤的操作是___。

（5）步骤⑥应调节溶液的pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl品体，目的是___。

（6）在CuCI的生成过程中，可以循环利用的物质是___，理论上___(填“需要”或“不需要”)补充(不考虑调节等消耗)；理由是___。

（7）エ业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应：___。

A.Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2O

B.NH4++OH﹣NH3H2O

C.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClO

D.2Na+2H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑

A.MFe2Ox是氧化剂

B.SO2是该反应的催化剂

C.x<y

D.MFe2Oy是还原产物

（1）写出实验室制氯气的化学方程式：__。欲制取并收集一瓶于燥的氯气，则“制取→收集”的实验装置连接顺序为__→c→d→__→i→j→k。

（2）装置C中饱和食盐水的作用是___。

（3）该小组同学对氯气性质进行如下探究：

该小组的实验设计缺陷是___，改进的办法是__。

（4）常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气，该反应的离子方程式为：___。

（5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为__。

A. CO32-水解的平衡常数

B. 溶液的pH

C. 溶液中HCO3-的数目

D. 溶液中的c(CO32-)

A. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O

B. NaHCO3溶液水解：HCO+ H2O = H2CO3 + OH-

C. 浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+ 2OH- = SO+ H2O

D. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H+= CO2↑+ H2O

A.等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少NA个氯离子

B.16g CH4和18g NH3所含质子数均为10NA

C.1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA

D.常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同

请回答下列问题：

（1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程 式是__________________。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为_______________。

（3）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_______________________。