Question

【题目】下列说法正确的是（　）

A. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

D. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，则常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，氢离子浓度大于原来的，所以稀释后溶液的pH<4，故A错误；

B.NaHA溶液的pH>7说明H2A的二级电离是不完全电离，可以说明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH<7，H2A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸等，故B错误；

C.常温下pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后，醋酸过量，混合溶液呈酸性，则所得溶液的pH<7，故C错误；

D. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，c(H+)= c(OH-)，由电荷守恒知c（NH4+）+c(H+)= c(OH-)+ c（Cl－），则c（NH4+） = c（Cl－），故D正确；

答案选D。