(1)若该反应用于工业上制取粗硅，反应的化学方程式为______________

(2)若X、Y为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为_____。

(3)若X、乙的焰色反应均呈黄色，甲是一种常见的无色无味的液体，则乙物质中所含的化学键类型有_________

(4)若X是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟，则X与甲反应的化学方程式为__________。

(5)若X中的元素是海水中含量最多的金属元素，甲是相对分子质量为46且常温下能使酸性KMnO4溶液褪色的烃的含氧衍生物，则X与甲反应的化学方程式为__________________。

A. 体积比1∶1B. 体积比11∶16

C. 分子个数比1∶1D. 密度比11∶16

A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生

D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

（2）该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝____mol·L－1。

A.1.8g 15NH3含有的电子数为NA

B.1L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C.常温常压下，8g硝酸铵中含有的氮原子数为0.2NA

D.通常状况下，22.4LCO2和CO的混合气体，其物质的量小于1mol

将Na2O2逐渐加入上述混合解液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如下图所示。

回答下列问题：

(1)将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表(可以不填满，也可以增加)：_________

(2)图中a＝_________，6＝_________，c＝_________

(3)简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法：_________________________

【题目】过氧乙酸()，是一种高效消毒剂，它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下

①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；

②不断搅拌并控制装置B中混合液的温度为20～30℃至反应结束；

③接入仪器C和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

回答下列问题：

(1)仪器C的名称是_______，仪器C中冷水流入口是_______ (填“a”或“b”)。

(2)为更好地控制反应温度，应采用的加热方法是______________。

(3)生成过氧乙酸的化学方程式为_________________。

(4)实验测得产物过氧乙酸的百分含量随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_______，最佳反应时间约_______。

(5)产品中过氧乙酸浓度的测定：取2.00mL过氧乙酸产品试样，加水稀释成100mL；从中取出5.00mL，逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉红色，以除去残余的H2O2；再加入稍过量的KI溶液，发生反应CH3COOOH＋2I－＋2H＋＝I2＋CH3COOH＋H2O；反应完全后，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应式为2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)，消耗14.30mLNa2S2O3标准液。则产品中过氧乙酸的物质的量浓度是________mol·L－1 (保留2位小数)。

（1）a点溶液中c(H＋)为____mol·L－1。

（2）b点溶液中溶质__，CH3COOH的电离常数___1.6×10－5(“>”、“<”或“＝”)。

【题目】25℃时，50mL0.10 mol·L－1醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋

（1）加入少量醋酸钠，上述平衡向___移动(填“左”、“右”、“不”，下同)。

（2）加入少量0.1 mol·L－1盐酸，上述平衡向___移动，c(H＋)___(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。

（3）加入碳酸钠固体，上述平衡向___移动，c(H＋)___。

【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表：

某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)===c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为__℃。该反应正方向为__(填“放热反应”、“吸热反应”)