Question

【题目】已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，请回答有关问题：

（1）a点溶液中c(H＋)为____mol·L－1。

（2）b点溶液中溶质__，CH3COOH的电离常数___1.6×10－5(“>”、“<”或“＝”)。

Answer 1

【答案】4×10－4 CH3COOH、CH3COOK =

【解析】

(1)根据醋酸电离平衡常数Ka＝，计算0.01 mol·L－1CH3COOH溶液的中氢离子浓度；

(2)醋酸钠是强碱弱酸盐，根据醋酸钠溶液的pH大于7判断b点的溶质；电离平衡常数只与温度有关。

（1）Ka＝，c(H＋)==mol·L－1＝4×10－4mol·L－1。

（2）醋酸钠溶液的pH大于7，b点是在醋酸中加入一定量KOH溶液，b溶液呈酸性，溶液中有二者反应生成CH3COOK，还一定有剩余的醋酸；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，b点溶液中CH3COOH的电离常数=1.6×10－5。