Question

【题目】（1）某温度(T℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度___(填“>”、“<”或“＝”)25℃，其理由是___。

（2）该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝____mol·L－1。

Answer 1

【答案】> 升温促进水电离，Kw增大 碱性 1×10－7

【解析】

(1)电离吸热，升高温度，促进水电离；(2)根据c(OH－)、c(H＋)的相对大小判断溶液酸碱性；

NaOH抑制水电离；

（1）25℃，Kw＝1×10－14；升高温度，Kw增大，现Kw＝1×10－12>1×10－14，因此温度大于25 ℃。

（2）该温度下c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，该溶液中c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－5mol·L－1>c(H＋)，溶液呈碱性。

无论什么溶液，水电离的c(H＋)和水电离c(OH－)永远相等，则c(H＋)水＝c(OH－)水。在碱的溶液中，溶液中OH－来自于水和碱的电离，溶液中H＋只来源于水电离，用溶液中H＋衡量水的电离，c(OH－)水＝1×10－7mol·L－1。