[题目]某有机化合物A经李比希法测得其中碳的质量分数为70.59%.氢的质量分数为 5.88%.其余为氧.现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构.A的质谱图.核磁共振氢谱.红外光谱图分别——青夏教育精英家教网—

【题目】某有机化合物A经李比希法测得其中碳的质量分数为70.59%，氢的质量分数为 5.88%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构，A的质谱图、核磁共振氢谱、红外光谱图分别表示如下：

请回答下列问题：

（1）A的实验式为__________；

（2）A的结构简式为__________；

（3）该物质属于哪一类有机物____________；

（4）1molA在一定条件下可与___________molH2发生加成反应；

（5）A有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体M有______种。①属于芳香族化合物；②属于酯类；③分子结构中含有一个甲基。

【题目】分析下列有机化合物，完成填空。

① C2H4 ② C2H2 ③ ④

⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨反－2－丁烯

（1）①~⑨中，属于苯的同系物的是____（填序号，下同）；

（2）②的电子式为___________；

（3）④的系统命名为 ___________；

（4）⑨的结构简式为 __________；

（5）③被酸性KMnO4溶液氧化的有机产物的结构简式为_____和__________；

（6）⑧在核磁共振氢谱中有_______组峰；

（7）①、 ③、 ⑨的沸点由高到低的顺序是____________；

（8）写出⑤的含有苯环且与⑤不同类别的一种同分异构体的结构简式________________。

【题目】回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。

（1）已知：2NO(g ) + O2(g)2NO2(g)，正反应的活化能为c kJmolˉ1。该反应历程为：

第一步：2NO(g ) N2O2(g) △H1 =－a kJmolˉ1 （快反应）

第二步：N2O2(g ) + O2(g)2NO2(g) △H2 =－b kJmolˉ1 （慢反应）

①下列对上述反应过程表述正确的是__________（填标号）。

A．NO比N2O2稳定

B．该化学反应的速率主要由第二步决定

C．N2O2为该反应的中间产物

D．在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡

②该反应逆反应的活化能为_______________。

（2）通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2CO(g) + 2SO2(g)2CO2(g) + S(l) △H﹤0,在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8 mol CO和1 molSO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①与实验a相比，实验b改变的实验条件可能是______________________。

②实验b中的平衡转化率a(SO2)=_________。

（3）用NH3消除NO污染的反应原理为： 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为 3:1、2:1、1:1 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示：

①曲线c对应NH3与NO 的物质的量之比是_______________。

②曲线a中 NO的起始浓度为4×10－4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____________ mg/(m3s)。

（4）双碱法除去SO2是指：用 NaOH 吸收SO2，并用CaO使 NaOH再生。NaOH溶液 Na2SO3溶液

①用化学方程式表示NaOH 再生的原理____________________________________ 。

②25℃ 时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Na2SO3、 NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________（已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)。

【题目】废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属 Ag 的工艺流程如下。请回答下列问题。

(1)“氧化”阶段需在 80 ℃ 条件下进行，使用的加热方式为______________________。

(2)NaClO溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是______________。

(3)“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为_____________________________________。

(4)常用10％的氨水溶解AgCl固体， AgCl与 NH3H2O按 1:2 反应可生成 Cl－和一种阳离子_____(填阳离子的化学式)的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是__________________________________________。

(5)理论上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“还原”得到_____ g Ag的单质。

【题目】Ⅰ.氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.

（1）该反应中发生还原反应的物质是________。氧化产物是________。

（2）用双线桥标出方程式中的电子得失2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________

（3）当有0.2 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L (标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为________mol.

（4）若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)②MnO2(还原产物是Mn2+) ③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。

Ⅱ.已知反应：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；

（1）配平并用“双线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目：___Cu+___HNO3(稀) ＝ ___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O。___________

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；写出该反应的离子方程式______________________________________

【题目】(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

（1）仪器X的名称是________________；

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)；

a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液

b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

c．读数、记录

d．查漏、清洗

e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol，

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。