Question

【题目】在标准状况下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为( )

A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%

Answer 1

【答案】B

【解析】

11.2L甲烷、乙烷、HCHO（g）组成的混合气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，生成的CO2的物质的量为0.7mol，故混合气体分子中平均C原子数目为0.7÷0.5＝1.4，甲烷与甲醛的碳原子数目都是1，可以看做1个组分，可以将三种组分的混合物看做2种组分的混合物，令混合气体中乙烷的物质的量为xmol，甲烷与甲醛的总的物质的量为ymol，则：x+y＝0.5，2x+y＝0.7，联立可以解得：x＝0.2，y＝0.3，故乙烷的体积分数为×100%=40%。答案选B。

【点晴】

题干中表面看是三种反应物，可以根据甲烷、甲醛分子中含有的碳原子相同（有时是氢原子个数相等或某元素的质量分数相等等），将二者看作一个整体，这样将3种组分变为2种，然后便可根据碳原子守恒列式计算出乙烷的物质的量。