已知反应方程式如下：

+NaOH→+H2O

+CuSO4→+Na2SO4

(1)下列有关说法正确的是_____。

A.反应1中加乙醇作溶剂，目的是增大接触面积，加快反应速率

B.用倾析法将反应2中的液体和沉淀同时转移到布氏漏斗中进行抽滤

C.洗涤操作中，可先用水洗2-3次，再用酒精洗涤2-3次

D.干燥后发现固体呈浅绿色，可能是烘干温度过高造成的结果

(2)反应1中的反应温度要求控制在室温的理由是______。

(3)阿司匹林铜中铜含量的测定，可用碘量法测定：

步骤一：准确称取0.800g样品，置于250mL锥形瓶中，加4mL3.00mol/L，再加20mL水，加热煮沸，样品完全分解后，摇匀，冷却到室温。

步骤二：往溶液中加入1.200gKI摇匀，用0.100mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液变浅黄色时，加入10mL 10% KSCN试剂，并加几滴淀粉溶液，继续用0.100mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗溶液体积为23.00mL。

已知：CuI难溶于水，能吸附碘；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq)

①实验中加入10mL 10%KSCN试剂的目的是______。

②上述测定实验中，继续滴加Na2S2O3标准溶液至终点的具体实验操作______。

③该样品中的铜含量为______。

请回答下列问题：

（1）D物质中官能团的名称是___。

（2）工业上，由石油获得石蜡油的方法是___。

（3）丁烷是由石蜡油求得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（﹣CH3），则这种同分异构体的结构简式是___。

（4）反应B→C反应方程式为____，该反应的有机反应类型为___。

（5）写出B+D→E的化学方程式___；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有___（写出其中一条即可）。

（6）写出E同类同分异构体共有3种，任意写出其中一种的结构简式___。

（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为___。

（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是___反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量___（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是____（填序号）。

A．容器中N2、H2、NH3共存 B．N2、NH3浓度相等

C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2 D．容器中的压强不随时间变化

（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为____。用氯气和烧碱可进一步反应，制得消毒液，反应的离子方程式为___。

（4）如图是某笔记本电脑使用的甲醇空气燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从__处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向__（填“左”或“右”）移动，写出负极的电极反应式__。

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；

③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；

⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g ；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80 g。

试回答：

(1)装置B中发生反应的离子方程式_________________________________；

(2)装置A中试剂X应选用足量的（______）

A．饱和NaCl溶液 B．浓H2SO4

C．NaHCO3溶液 D．NaOH溶液

(3)①请用文字叙述装置C的作用：__________________________________。

②请用文字叙述装置E的作用：__________________________________。

(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果__________。

(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________。

【题目】(一)环氧乙烷(EO)是一种重要的化工原料，可用于生产乙二醇、乙醇胺等化工产品，目前乙烯直接氧化法被广泛应用于环氧乙烷的生产并得到广泛关注。制备环氧乙烷工艺装置如图：，其中“反应床”中发生的反应有：

主反应①：2CH2=CH2(g)+O2(g) 2(g) △H1=-221.0kJ/mol；

副反应②：CH2=CH2(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1323.0kJ/mol；

副反应③：2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(g) △H3；

副反应④：(g)CH3CHO(g) △H3=-115.0kJ/mol

已知：环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应①生成环氧乙烷的优势

(1)写出反应③的△H3=______kJ/mol；

(2)下列有关环氧乙烷制备说法不正确的是______

A.由图1可知，进料气体的初始温度对环氧乙烷的选择性影响不大，可得出乙烯的转化率受初始温度影响不大

B.由图2可知，原料气的流速加快，乙烯转化率下降；主要是原料气与催化剂接触时间过短造成

C.图2表明，原料气的流速加快，环氧乙烷选择性略微增大；主要原因是温度得到较好控制，催化剂活性较强

D.若进料气中O2比例增大，环氧乙烷产率降低；其中主要原因是环氧乙烷转化为乙醛

(3)已知“反应床”中压强对乙烯转化率和环氧乙烷选择性的影响如图3：

请解释当反应体系中压强高于2.4Mpa，导致环氧乙烷选择性下降的主要原因：______。

(4)不同进料组分，环氧乙烷产率不同；其中进料气n(O2)：n(C2H4)=1：2时，随CO2含量变化，环氧乙烷的产率变化如图4。请在图4上画出进料气n(O2)：n(C2H4)=3：1时，随CO2含量变化，环氧乙烷的产率变化曲线_______。

(二)环氧丙烷是一种重要的化工原料，且广泛用途。有机电化学法电解合成环氧丙烷是一种常见的生成工艺；其原理是将丙烯与电解饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇(CH3CHOHCH2Cl)，氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷。其电解简易装置如图。

(1)写出a电极的电极反应式：__________；

(2)写出b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式：__________。

(1)若剩余的9.6g固体全是MnO2，且溶液的体积为VL，则此时c(K+)为______。（结果用含V的最简化代数式表示）

(2)若剩余的9.6g固体是MnO2和KCl的混合物，则混合物中KClO3的质量为______。

A.在0～a范围内，只发生中和反应

B.a＝0.2

C.ab段发生反应的离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1

A. 甲装置的气球膨胀速率大

B. 若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L

C. 若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L

D. 最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同

请回答：

(1)下列说法正确的是_____。

A.实验开始时，打开装置Ⅰ中分液漏斗的旋塞，液体能顺利滴下

B.将装置Ⅰ与Ⅱ连接，制取Cl2并检验其性质，其中B装置的作用为防倒吸

C.过量的铜与浓硫酸在装置Ⅰ中反应，反应后的溶液中溶质仅为硫酸铜

D.将装置Ⅰ和Ⅱ连接，制取SO2并检验其性质，A中的紫色石蕊试液只能变红

(2)将装置Ⅰ和装置Ⅲ连接，制取SO2并检验其性质。C中溶液颜色由棕黄色逐渐变浅绿色，反应的离子方程式为：_____，反应结束后C中的阴离子的检测方法为______。

①20.8gX固体进行实验，得到白色粉末1质量12.0g，白色粉末2质量为6.0g；

②白色粉末2可用作耐高温材料，白色粉末3是一种常见干燥剂；请回答问题：

(1)X中金属元素的名称是______。

(2)化合物X与足量盐酸反应离子方程式______。

(3)在高温条件下，白色粉末2中某元素单质与白色粉末1反应，是工业制备另一种单质方法之一，写出该反应的化学方程式______。