题目内容
【题目】实验室用下图装置制取某些气体并进行一系列的性质探究。
请回答：
(1)下列说法正确的是_____。
A.实验开始时，打开装置Ⅰ中分液漏斗的旋塞，液体能顺利滴下
B.将装置Ⅰ与Ⅱ连接，制取Cl2并检验其性质，其中B装置的作用为防倒吸
C.过量的铜与浓硫酸在装置Ⅰ中反应，反应后的溶液中溶质仅为硫酸铜
D.将装置Ⅰ和Ⅱ连接，制取SO2并检验其性质，A中的紫色石蕊试液只能变红
(2)将装置Ⅰ和装置Ⅲ连接，制取SO2并检验其性质。C中溶液颜色由棕黄色逐渐变浅绿色，反应的离子方程式为：_____，反应结束后C中的阴离子的检测方法为______。
【答案】D 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 取剩余溶液少许放入试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含有SO42-，否则溶液不含SO42-
【解析】
(1)A.实验开始时，打开分液漏斗的旋塞，也要打开上面的玻璃塞；
B.氯气有毒，多余的氯气需要用氢氧化钠溶液吸收；
C.铜不与稀硫酸反应，反应后溶液中一定含有硫酸；
D.二氧化硫为酸性氧化物，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂；
(2)硫酸根离子能与钡离子结合产生不溶于酸的硫酸钡沉淀。
(1)A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，分液漏斗的玻璃塞不打开，则外界气压大于分液漏斗内气压，液体不能顺利流下，A错误；
B.将装置Ⅰ与Ⅱ连接，制取Cl2并检验其性质，由于氯气有毒，需要用B装置吸收，避免空气污染，B错误；
C.过量的铜与浓硫酸在装置Ⅰ中在加热条件下反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后，由于稀硫酸与铜不能发生反应，反应停止，因此反应后的溶液中溶质为硫酸和硫酸铜，C错误；
D.将装置Ⅰ和Ⅱ连接，制取SO2并检验其性质，二氧化硫溶液呈酸性，则A中的紫色石蕊试液变红，由于二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，则A中紫色石蕊试液只能变红，D正确；
故合理选项是D；
(2)C中溶液颜色由棕黄色逐渐变浅绿色，说明Fe3+与SO2反应生成Fe2+，该反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；反应后C中生成的SO42-能与Ba2+结合产生不溶于酸的BaSO4沉淀，操作方法为：取剩余溶液少许放入试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含有SO42-，否则溶液不含SO42-。
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