Question

【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是

A.在0～a范围内，只发生中和反应

B.a＝0.2

C.ab段发生反应的离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1

Answer 1

【答案】D

【解析】

对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。

A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，故A错误；

B．生成CO20.1mol，根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，消耗0.1molL-1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，故B错误；

C．ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；

D．oa段HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl消耗0.1molL-1稀盐酸的体积是0.1L，则发生中和反应时消耗0.1molL-1稀盐酸的体积是0.2L，则混合溶液中NaOH物质的量是0.02mol，故原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1，故D正确；

故答案为D。