题目内容

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

B.标准状况下，3.36LHF和3.36LNH3所含的电子数、质子数均为1.5NA

C.标准状况下，76g 3H2O2中含有6NA共价键

D.0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA

【答案】C

【解析】

A、浓盐酸与MnO2共热反应生成1mol氯气转移电子数2NA电子，与氯酸钾反应制取1mol氯气转移电子数为NA，故A错误；

B、标准状况下，HF为液态，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；

C、3H2O2的摩尔质量为38g/mol，1mol3H2O2含有3mol共价键，所以76g 3H2O2中含有6NA共价键，故C正确；

D、没有具体溶液体积，不能计算溶质的物质的量，故D错误；

故选C；

练习册系列答案
相关题目

【题目】铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

请回答下列问题：

（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。

②写出阴极的电极反应式________________。

（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。

②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。

④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

【题目】利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是

①

②

③

II中实验现象

A

浓盐酸

大理石

氯化钡溶液

产生大量白色沉淀

B

浓氨水

碱石灰

硫酸亚铁溶液

产生大量白色沉淀

C

冰醋酸

乙醇和浓硫酸

饱和碳酸钠溶液

溶液分层，上层为油状液体

D

浓盐酸

KMnO4

氢硫酸

产生淡黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是 ( )

A. 若甲为AlC13溶液，则丁可能是NaOH溶液 B. 若甲为N2，则丁可能是O2

C. 若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

【题目】对于苯乙烯（）有下列叙述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能与浓硝酸发生取代反应；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正确的是（ ）

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正确

【题目】已知：pKa＝－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是（ ）

A.a点所得溶液中：2c(HSO3-)＋c(SO32-)＝0.1 mol/L

B.b点所得溶液中：c(H＋)＋c(SO32-)＝c(OH－)＋c(H2SO3)

C.c点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HSO3-)

D.d点所得溶液中：c(Na＋)>c(OH－) >c(SO32-)

【题目】如图是周期表的一部分，根据元素在周期表中位置回答下列问题：

（1）元素⑤在周期表中的位置描述为_____________________，元素⑧的元素符号______。

（2）元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_____________（填化学式）。

（3）元素②的单质的电子式___________，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的生成物中含有的化学键______________________，元素①、②、③的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是__________________________（用化学式表示）。

（4）非金属性比较：

a．装置1可用于比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，则B中发生反应的离子方程式为______________

b．打开装置2中玻璃塞F和活塞K1，使液体滴入烧瓶中，待E中溶液颜色不再变化后，打开活塞K2，将E中溶液滴入小试管中，关闭活塞K2，取下小试管振荡，静置，下层液体呈现紫红色。上述实验______（填“能”或“不能”）证明非金属性⑥＞⑨＞⑩

【题目】实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

（1）用双线桥法表示出电子转移的方向和数目__________。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。

【题目】天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）已知25℃、101kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

①下列措施能够使该反应速率加快的是______。

a．使用催化剂 b．降低温度 c．及时分离水

②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是______。

a．容器内气体的压强不再变化 b．混合气体的质量不再变化

c．c(NO2) = 2c(N2) d．单位时间内生成1molCO2，同时生成2molNO2

（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2－的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：____。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。

②b极电极反应式为______。

③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O2体积分数为20%），则理论上消耗甲烷______mol。

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