Question

【题目】一定温度下在容积为5L的密闭容器中，通入5 molN2和8 molH2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 molNH3。则：

（1）求2 min内，H2的平均反应速率。_____

（2）求2min时N2的转化率。______

（3）2 min时，求容器内气体的压强与反应前气体压强的比值。（不用写计算过程）___

Answer 1

【答案】0.6mol·L-1·min-1 40% 9：13

【解析】

根据化学方程式

N2＋3H22NH3

起始量（mol） 5 8 0

转化量（mol） 2 6 4

2min后（mol） 3 2 4

（1）H2的物质的量的变化是6mol，反应速率v(H2)=△c/△t== 0.6mol·L-1·min-1，故答案为：0.6mol·L-1·min-1。

（2）转化率=，故N2的转化率是×100%=40%，故答案为：40%。

（3）密闭容器的压强比等于气体的物质的量之比，反应前气体的物质的量是5+8=13mol，反应后气体的物质的量是3+2+4=9mol，容器内气体的压强与反应前气体压强的比值是9：13，故答案为：9：13。