A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3

A. 常温常压下，8g甲烷中含C-H键数目为0.4NA

B. 标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0.5NA

C. 1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA

D. 7.8gNa2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA

A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

A.常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

B.1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4+

C.标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子

D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

A.将1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+

B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O

C.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D.在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾：2+3H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

下列说法正确的是

A.该反应为加成反应B.化合物a中所有原子一定共平面

C.化合物C的一氯代物种类为5种D.化合物b、c均能与NaOH溶液反应

(1)用下图装置制备纯净的CO2.

①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______.

②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。

(2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。

①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。

③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的，还可进行的操作是__________________________。

(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2的转化率是_______________.

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：

（1）g在元素周期表中的位置是______；

（2）比较d、e、f的简单离子半径大小为 < < (用离子符号表示)______；y、h的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是______ (用化学式表示)；

（3）下列可作为比较c和f金属性强弱的依据是______；

①测同温同压同浓度相应氯化物水溶液的pH

②测两种元素单质的硬度和熔、沸点

③比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少

④比较两种元素在化合物中化合价的高低

⑤比较单质与同浓度盐酸反应的难易程度

（4）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为______。已知eyz含有Z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式___。

已知：①四氢呋喃（）在流程中作反应的催化剂；

②

③

回答下列问题：

（1）B中官能团的名称为______；

（2）E→G的反应类型：______；

（3）D和F的结构简式分别是______、______；

（4）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为：______；

（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：______。

①分子中含有苯环②能发生银镜反应③能与FeCl3溶液发生显色反应

（6）有机物H()是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体。按上述合成路线，写出以1，3-丁二烯为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂任选）；

反应①:4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H1=-1 807. 0 kJ·mol—1,

反应②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H2=?

反应③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=-113.0kJ·mol一1

(1)反应②的H2==_____________。

(2)为探究温度及不同催化剂对反应①的影响.分别在不同温度、不同催化剂下.保持其他初始条件不变重复实验.在相同时间内测得N2浓度的变化情况如下图所示。

①反应①的平衡常数的表达式K=________。相同温度下.在催化剂甲的作用下反应的平衡常数______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化剂乙的作用下反应的平衡常数。

②N点后N2浓度减小的原因可能是_____________________。

(3)某温度下，在1 L恒容密闭容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO发生反应①.当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡.则NH3的转化率为____，达平衡所用时间为5 min.则用NO表示此反应0～5 min内的平均反应速率为______.