题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是()
A.将1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2
+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O
C.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾：2
+3H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
【答案】A
【解析】
A．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，偏铝酸钠与盐酸按照物质的量之比2：3反应生成氢氧化铝和氯化铝，该反应的离子方程式为：6AlO2-+9H++6H2O=5Al(OH)3↓+Al3+，故A正确；
B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故B错误；
C．氢氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为2I-+2Fe(OH)3+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；
D．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故答案为A。
【题目】下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是( )
选项 | M | N | P | Q |
A | NH3·H2O | Ba(OH)2 | 铜 | 石蕊溶液 |
B | Na | BaCl2 | FeO | KSCN |
C | NaOH | Ba(NO3)2 | 锌粉 | KSCN |
D | Na2O2 | MgCl2 | Fe | 石蕊溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、 Cu2 (OH)2 CO3等杂质]为原料制取二氧化锰.其工艺流程示意图如下图所示:
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注:金属离子的起始浓度均为0.1mol·L—1
请回答下列问题:
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是__________;盐酸溶解MnCO3的化学方程式是____________________________。
(2)向溶液1中加入双氧水时.发生反应的离子方程式是_________________。
(3)向滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，发生反应的离子方程式是_________________________。
(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，请完成该反应的离子方程式:5Mn2++2ClO3—+____===____+_____+_____。
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法.
①生成MnO2的电极反应式是______________________。
②若在上述MnO2溶液中加入一定量的Mn(NO3 )2粉末.则无Cl2产生.其原因是______。
