题目内容
【题目】人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下,5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g,其中氧气与氦气的质量比是( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3
【答案】B
【解析】本题考查气体摩尔体积的有关计算。
气体的物质的量为n==0.25mol,根据二者的物质的量、质量列比例式进行计算。
解析:气体的物质的量为n==0.25mol,设氧气的物质的量为x,氦气的物质的量是y,则根据二者的物质的量、质量得联立方程式:x+y=0.25和32x+4y=2.4,解得x=0.05和y=0.2,则氧气与氦气的质量比=(32g/mol×0.05mol):(0.2mol×4g/mol)=1.6g:0.8g=2:1,故选B。

【题目】现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液,已知它们的性质如下表:
物质 | 分子式 | 熔点℃ | 沸点℃ | 密度g/cm3 | 溶解性 |
乙二醇 | C2H6O2 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 与水和酒精任意比混溶 |
据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 ( )
A. 萃取法 B. 分液法 C. 蒸馏法 D. 蒸发法
【题目】硅酸盐在地壳中分布很广,可用蛭石生产硫酸镁和氢氧化镁。某地蛭石的主要成分是[(Mg2.36Fe0.48Al0.16)(Si2.72Al1.28)O10(OH)2] ·[Mg0.32(H2O)0.42],还含有少量杂质FeO。
实验步骤如下:
Ⅰ.制取粗硫酸镁:用硫酸浸泡蛭石矿粉,过滤,将滤液结晶得到粗硫酸镁。
Ⅱ.提纯粗硫酸镁:将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1mol·L—1H2O2溶液,再加试剂A调节溶液pH,并分离提纯。
Ⅲ.制取氢氧化镁:向步骤Ⅱ得的溶液中加入过量氨水。
一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表1所示
表1
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
完全沉淀时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 |
请回答:
(1)在步骤Ⅱ中加H2O2溶液的目的是___________。调节溶液pH的范围是______________。试剂A的最佳选择是_________(填字母序号)。
A、MgO B、Na2CO3 C、蒸馏水 D、稀硫酸
(2)测定粗硫酸镁中Fe2+的含量。称取12.3g粗硫酸镁样品溶于水形成溶液,完全转移到锥形瓶中,加稀硫酸酸化,滴加几滴黄色铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液,用0.010 mol·L—1H2O2溶液进行滴定。平行测定4组,消耗H2O2溶液的体积数据记录如表2所示。
表2
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 平均值 |
消耗H2O2溶液的体积/mL | 12.49 | 12.50 | 13.62 | 12.51 |
①K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀,请写出反应的离子方程:________。
②反应达到终点时的标志是_________________________________________________。
③根据表2数据,可计算出粗硫酸镁样品中含有Fe2+_______________mol。
(3)工业上常以Mg2+的转化率为考查指标来确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为_________________________。
②已知25℃时,Mg(OH)2和Ca(OH)2的Ksp分别为2×10-11和4.7×10—6。若用石灰乳替代氨水,__________(填“能”或“不能”)制氢氧化镁,理由是_____________________________。
③通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,Mg2+完全沉淀时溶液的pH为________。(保留小数点后一位)(已知lg2=0.3)