(1)B中官能团名称为_____________。

(2)G→H的反应类型为__________。

(3)已知C的一种同分异构体为：，下列说法正确的是____________。

a.能发生酯化反应

b.能发生银镜反应

c.1mol该物质完全水解能消耗3mol NaOH

d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶2∶6∶2

e.其在酸性条件下的水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

(4)中手性碳原子(一个碳原子上连有4个不一样的原子或者原子团)个数为________。

(5)E的分子是为C14H17O3N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式：_______。

(6)已知：①

②苯胺()易被氧化。请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。_________。

A.25℃时，pH＝3 的 FeCl3 溶液中 H+的数目为 0.001NA

B.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g，含有的原子数为 0.4NA

C.0.1 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应，转移的电子数为 0.2NA

D.已知白磷(P4)为正四面体结构，NA 个 P4 与 NA 个甲烷所含共价键数目之比为 1∶1

A.标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g

B.25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA

C.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

D.1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol1

II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol1

请回答下列问题：

(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol1，则该反应的活化能Ea(逆)为___________kJ·mol1。

(2)一定温度下，密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后增大压强，CH2ClCHClCH3的产率____________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_____________________________。

(3)起始时向某恒容绝热容器中充入1mol CH2=CHCH3和1mol Cl2发生反应II，达到平衡时，容器内气体压强_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应I，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=__________kPa·min1。(保留小数点后2位)。

②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为，则丙烯的平衡总转化率____________；反应I的平衡常数Kp=____________________kPa1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是（ ）

A.若甲为焦炭，则丁可能是O2

B.若乙为Al（OH）3，则丁可能是NaOH

C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________（填字母序号）。

a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体

（2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。

②室温时，若 0.1 mol·L-1的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的盐酸，下列操作不正确的是________________。

A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。

请回答：

（1）X 的化学式是__________。

（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。

（3）白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。

有关物质的物理性质见下表。

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

（1）装置D的名称为____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为____________________________________________；

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________。

（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分

b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

c．过滤

d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________；

②B中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________，操作d中，加入NaC1固体的作用是_____________________________。

（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为____________。（计算结果精确到0.1%）

A.Zn和FeB.Ag和MgC.Al和 CuD.Mg和Zn

A.该氢氧化钠溶液pH=12

B.图像中F点对应的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)

C.滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大

D.图像中G点对应的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)