题目内容
【题目】将两种金属单质组成的混合物11g，加到足量稀硫酸中，最终得到11.2L（标准状况下）的氢气，这两种金属可能是（ ）
A.Zn和FeB.Ag和MgC.Al和 CuD.Mg和Zn
【答案】C
【解析】
标准状况下11.2L氢气的物质的量为
=0.5mol，
假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的摩尔质量=
=22g/mol，则其相对原子质量的数值为22，据此分析作答。
A．Zn、Fe在反应中都表现+2价，Zn的相对原子质量为65，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量介于56～65之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为22，故A错误；
B．Ag不反应，其的相对原子质量看做无穷大，Mg在反应中表现+2价，相对原子质量为24，二者平均相对原子质量大于24，故B错误；
C．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为
×27=18，Cu不反应，其的相对原子质量看做无穷大，平均值可能为22，故C正确；
D．Mg、Zn在反应中都表现+2价，Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于24～65之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为22，故D错误,；
故选：C。
【题目】25oC时，浓度均为0.1 mol·L–1的几种溶液的pH如下：
溶液 | ①CH3COONa溶液 | ②NaHCO3溶液 | ③CH3COONH4溶液 |
pH | 8.88 | 8.33 | 7.00 |
下列说法不正确的是
A.①中， c（Na+） ＝ c（CH3COO–） ＋ c（ CH3COOH）
B.由①②可知，CH3COO–的水解程度大于
的水解程度
C.③中，c（CH3COO–） ＝ c（NH4+） ＜ 0.1 mol·L–1
D.推测25oC，0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.33
【题目】七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是MgCO3，还含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：
已知：①MnO2不溶于稀硫酸。
②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同温度下的溶解度（g）数据如下表所示：
温度/℃ 物质 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.21 | 0.19 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | —— |
（1）开始用到硫酸的质量分数为70%，密度为1.61g/cm3，则该硫酸溶液的物质的量浓度为___。
（2）滤渣A中除含少量CaSO4·2H2O外，还有___。
（3）加入MgO后，加热煮沸的目的是___。
（4）若滤渣B的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3。则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为___。
（5）流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO4·2H2O，又防止___。
（6）获取MgSO4·7H2O的操作2为：___、___、过滤洗涤。
（7）已知开始硼镁泥样品的质量为ag，制取七水硫酸镁的质量为bg，据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗？若能，请写出表达式；若不能，请说明理由。___（能或不能），表达式（或理由）为___。
【题目】1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：
I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)
CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol1
II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol1
请回答下列问题：
(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol1，则该反应的活化能Ea(逆)为___________kJ·mol1。
(2)一定温度下，密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后增大压强，CH2ClCHClCH3的产率____________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_____________________________。
(3)起始时向某恒容绝热容器中充入1mol CH2=CHCH3和1mol Cl2发生反应II，达到平衡时，容器内气体压强_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应I，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
压强/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即
，则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=__________kPa·min1。(保留小数点后2位)。
②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为
，则丙烯的平衡总转化率
____________；反应I的平衡常数Kp=____________________kPa1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。
