【题目】用中和滴定法测定烧碱纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______________________。
（2）取10.00 mL待测液，用_____________式滴定管量取。
（3）用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_____________，直到滴定终点。
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为_____________（以百分数表示，小数点后保留两位）。
滴定次数 | 待测体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（5）以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视_____________；
②用待测液润洗锥形瓶_____________；
③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁__________________________。
【题目】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
(1)25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与[S2－]关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH＝13时，溶液中的[H2S]＋[HS－]＝__________mol·L－1。
②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH＝____________时，Mn2＋开始沉淀[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]。
(2)25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
物质 | Ka1 | Ka2 |
H2SO3 | 1.3×10－2 | 6.3×10－8 |
H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
①HSO的电离平衡常数表达式K＝________。
②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________________。
