题目内容
【题目】一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
回答下列问题
（1）方案中反应的离子方程式是 __________、________________。
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一设计有毛病，这一步的正确设计方案应是____________________________。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B 物质和另一物质的质量，这种物质是__________________。（填物质对应的字母）
（4）实验过程中检验洗涤 B 物质是否洗净的方法是___________________。
（5）该实验过程中需要0.1mol/L的Na2CO3溶液450 mL，实验老师用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题:
① 配制Na2CO3溶液时需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________________。
② 该实验的第一步是计算，称取_________g碳酸钠晶体。
③ 若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液浓度_____________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
【答案】Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O 先向滤液中加入适量盐酸至不再产生气体后，再蒸发结晶 A 取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则B物质已洗净 胶头滴管、500 mL 容量瓶 14.3 g 偏低
【解析】
（1）方案中涉及两步反应，一步是CaCl2与Na2CO3反应，另一步是CaCO3与盐酸反应。
（2）因为用于沉淀Ca2+的Na2CO3过量，所以滤液中必然混有Na2CO3，可加酸去除。
（3）因为在反应过程中生成了NaCl，所以若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，必须利用原样品的质量。
（4）检验洗涤 B 物质是否洗净的方法是检验洗涤液中是否存在溶液中的某种离子。
（5）因为实验室没有450 mL的容量瓶，必须选择500mL的容量瓶。
① 配制Na2CO3溶液时缺少的仪器利用实验操作进行分析。
② 利用500mL的容量瓶，计算时溶液的体积就应是500mL。
③ 若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的体积偏大，浓度变化可利用公式进行分析。
（1）方案中涉及两步反应，一步是CaCl2与Na2CO3反应，离子方程式为Ca2+ + CO32- = CaCO3↓，另一步是CaCO3与盐酸反应，离子方程式为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O。答案为：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓；CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O；
（2）因为用于沉淀Ca2+的Na2CO3过量，所以滤液中必然混有Na2CO3，可加酸去除，正确的操作为：先向滤液中加入适量盐酸至不再产生气体后，再蒸发结晶。答案为：先向滤液中加入适量盐酸至不再产生气体后，再蒸发结晶；
（3）因为在反应过程中生成了NaCl，所以若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，必须利用原样品的质量。答案为：A；
（4）只能检验洗涤液中是否存在Cl-，方法为取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则B物质已洗净。答案为：取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则B物质已洗净；
（5）因为实验室没有450 mL的容量瓶，必须选择500mL的容量瓶。
① 配制Na2CO3溶液时，缺少的仪器为胶头滴管、500 mL 容量瓶；答案为：胶头滴管、500 mL 容量瓶；
②m(Na2CO3·10H2O)= 0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g；答案为：14.3 g；
③ 若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的体积偏高，由c=
可知，V偏高，则c偏低。答案为：偏低。
