题目内容
【题目】如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是
A. 装置出口①处的物质是氯气
B. 出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过
C. 装置中发生的反应的离子方程式2Cl﹣+2H+
Cl2↑+H2↑
D. 该装置是将电能转化为化学能
【答案】C
【解析】
A．与电源负极相连的为阴极，则②处为阴极反应得到的物质，为氢气，与电源正极相连的为阳极，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，出口①处得到的是氯气，故A正确；
B．出口②处的物质是氢气，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能让阴离子通过，故B正确；
C．装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH，故C错误；
D．装置是电解原理的应用，是电能转化为化学能的装置，故D正确；
故选C。
【题目】A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。
元素 | A | B | C | D |
性质或结构信息 | 工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 | 气态氢化物显碱性 | ＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 | 第三周期原子半径最小 |
（1）B在元素周期表的位置：___；B气态氢化物的电子式___。
（2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为___、___。
【题目】硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为
和
，同时含有
、
、
、
等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：
（1）将硅孔雀石研磨成粉的目的：__________________；步骤①中稀硫酸与反应的化学方程式：__________________。
（2）双氧水的作用是__________________；滤渣
的主要成分为__________________。
（3）步骤②调节溶液
，可以选用的试剂是______。
A. CuO B. NaOH C.Al2O3 D. Cu(OH)2
（4）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的如下表：
氢氧化物 |
|
|
|
|
开始沉淀的 | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的 | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步骤②中，调节
，所得滤渣
的成分的化学式为____________，滤液中除
外，还含有的金属阳离子是______。
（5）将滤液通过____________操作可得到五水硫酸铜晶体。测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
【题目】用中和滴定法测定烧碱纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______________________。
（2）取10.00 mL待测液，用_____________式滴定管量取。
（3）用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_____________，直到滴定终点。
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为_____________（以百分数表示，小数点后保留两位）。
滴定次数 | 待测体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（5）以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视_____________；
②用待测液润洗锥形瓶_____________；
③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁__________________________。
