[题目]碳酸亚铁可用于制备补血剂.某研究小组制备了 FeCO3.并对 FeCO3 的性质和应用进行了探究.已知:①FeCO3 是白色固体.难溶于水②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(无色) Ⅰ——青夏教育精英家教网—

【题目】碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3 的性质和应用进行了探究。

已知：①FeCO3 是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(无色)

Ⅰ.FeCO3 的制取(夹持装置略)

实验i

装置 C 中，向 Na2CO3 溶液(pH＝11.9)通入一段时间 CO2 至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3 固体。

(1)试剂 a 是________。

(2)向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是________。

(3)C 装置中制取 FeCO3 的离子方程式为________。

Ⅱ.FeCO3 的性质探究

实验ii

实验iii

(4)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是________。

(5)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2 溶液的离子方程式________。

Ⅲ.FeCO3的应用

(6)FeCO3 溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为____。

(7)该实验小组用 KMnO4 测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于 100%，其原因是____(不考虑操作不当引起的误差)。

【题目】已知某铁盐含三种元素，为了探究其组成并将之转化为硫酸铁，设计了如下实验：

请回答：

（1）铁盐X的化学式为________________，气体乙的化学式为________________。

（2）写出溶液A中加入H2O2后发生反应的离子方程式______________________。

（3）由溶液B制备纯净硫酸铁的一系列操作为：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。

（4）为确保溶液A到B反应完全，需要检验B溶液中有无Fe2+残留，请设计简单的实验：__________________________。

【题目】有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素性质与原子（或分子）结构如下表所示：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
X	原子核内没有中子
Y	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z	最内层电子数是最外层的2倍
W	本周期元素中原子半径最小

请回答：

（1）写出元素Z在周期表中的位置______，画出元素W的原子结构示意图______。

（2）Y与W相比，气态氢化物稳定性较弱的是________（填化学式，下同），两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是__________。

（3）X、Y、Z三种元素可以形成化合物ZYX2，可与化合物XW发生反应，生成两种盐，写出该反应的化学方程式________________。

【题目】某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO＋H2O。下列说法正确的是

A. 电池的负极反应式为：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－

B. 当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子数为1.806×1023个

C. 往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红

D. b极附近会生成蓝色固体

【题目】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取不同质量样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2在水中的溶解、反应)。请计算：

（1）样品中n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=____________。

（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________mol·L1。

【题目】氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。

请回答：

（1）在工业上，“氯碱工业”是生产氯气的主要方法。请写出工业制备氯气的离子方程式__________________________。

（2）实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2，装置如图1所示：

仪器a的名称为______。制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：___________（填序号）。

①往烧瓶中加入MnO2粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸

（3）为证明Cl2与H2O反应为可逆反应，将生成的气体通入图2所示装置：

①装置A中应加入的试剂是____________。

②证明可逆反应，需验证在B中反应物和生成物同时存在，证明氯水中有Cl2存在的现象是______，仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在，合适的试剂是_____。

A．AgNO3溶液 B．石蕊试液

C．NaOH溶液 D．品红溶液

③装置C中NaOH溶液的作用是___________________。

（4）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度（残余液体积已知）。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法______。

A．在残余液中加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量

B．在残余液中加入足量NaHCO3固体，将反应后的气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量

C．在残余液中加入足量锌片，测量生成气体的体积，折算成标准状况下的体积

【题目】(1)SO2 的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；

②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。

则反应 2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的 ΔH=____kJ/mol。

(2)SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫原理为 2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)。向 10L 恒温恒容密闭容器中加入 3mol CaO，并通入 2mol SO2 和 lmol O2 发生上述反应，2min时达平衡，此时 CaSO4 为1.8mol。02min 内，用 SO2 表示的该反应的速率v(SO2)=____，其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时 SO2 的转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。