题目内容
【题目】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。
（2）用________取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的___________（填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_________mL。
（4）滴定。当______________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量＝_____________g/100mL。
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
【答案】100mL容量瓶 酸式滴定管（或移液管） 酚酞 碱式滴定管 0.70 溶液由无色恰好变为粉红色，且半分钟内不褪色 4.5 a b
【解析】
I．（1）配制100mL溶液，用100mL容量瓶；
（2）取溶液20.00 mL醋酸用酸式滴定管；强碱滴定弱酸，滴定终点时，溶液显碱性，因此用酚酞做指示剂误差更小；
（3）NaOH 溶液盛装在碱式滴定管中，图示读数为0.70mL；
（4）滴定终点的判定：溶液由无色恰好变为粉红色，且半分钟内不褪色；
III．（1）每次平均消耗氢氧化钠15mL；根据c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)，得醋酸的浓度为mol/L="0.75" mol/L；总酸量（g/100mL）=0.75×0.1×60=4.5；
（2）未用标准NaOH溶液润洗，氢氧化钠浓度偏低，消耗氢氧化钠体积偏大，所以结果偏大；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠体积偏大，所以结果偏大；锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，醋酸物质的量不变，消耗氢氧化钠体积不变，故结果不变；锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，醋酸物质的量变小，消耗氢氧化钠体积变小，故结果偏低。综上所述，操作会使实验结果偏大的是ab。
