【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是

①

②

③

④

A. 反应①、②为反应③提供原料气

B. 反应③也是资源化利用的方法之一

C. 反应的

D. 反应的

A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构

B．构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键

C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式不准确

D. 和CH3一CH=CH2互为同分异构体

已知：a.在催化剂作用下，烯烃分子间的双键碳原子可以互换而发生烯烃复分解反应：+ 2

b.X的苯环上有2种等效氢，且只含1个甲基。

回答下列问题：

(1)根据系统命名法，B的名称是________。N中含氧官能团的名称为________。

(2)M的结构简式是________。

(3)F→G的反应类型是________。

(4)写出C→D的化学方程式________。

(5)同时满足下列两个条件的N的同分异构体共有________种；

①能够发生银镜反应且该物质与生成Ag的物质的量之比为1:4；

②苯环上连接—C5H11。

上述同分异构体中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9:2:2:2:1的有________和________(写结构简式)

(6)写出以CH2=CH(CH2)4CH=CH2为原料制备的合成路线________(其他试剂任选)

(1)若图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为________。若金刚石的晶胞参数为，则其中碳碳键的键长________pm(用含的代数式表示)。

(2)面心立方晶胞与金刚石结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。

①S元素及其同周期的相邻元素第一电离能由小到大的顺序是________，二氯化硫()分子中S原子的杂化类型是________。

②写出基态的电子排布式________；把晶胞示意图中表示的小球全部涂黑_______。

③锌锰干电池中可吸收电池反应产生的生成，该离子中含有________个键。

④若该晶胞的晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为________(列出计算式)

(3)有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石，但实际较为复杂，可能是因为氢键较弱而导致“饱和性和方向性”很难被严格执行。例如有文献报道氨晶体中每个氢原子都形成氢键，则每个与周围________个通过氢键相结合。

Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。

测定原理：+3Br2→↓+3HBr

测定步骤：

步骤1：准确量取待测废水于锥形瓶中。

步骤2：将浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。

步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液(反应原理：)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗溶液。

(1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。

(2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。

(3)“步骤4”滴定终点的现象为________。

(4)该废水中苯酚的含量为________(用含、的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。

Ⅱ.处理废水。采用基为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·)，阴极上产生。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为和。

(5)写出阳极的电极反应式：________。

(6)写出苯酚在阴极附近被深度氧化的化学方程式：________。

A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

①FeS2SO2H2SO4 ②SiO2SiCl4Si

③饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 ④AlNaAlO2Al（OH）3

⑤CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2O

A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤ D. ①④⑤

A.a极与用电器的正极相接B.该装置将化学能转化为电能

C.质子(H+)由装置左侧向右侧移动D.该装置的电解质溶液呈酸性

①

②

③

④

回答下列问题：

(1)________。

(2)时，向容积为的恒容密闭容器中加入和发生反应③，5min时达到平衡，平衡时测得混合气体中的体积分数为80%，则0~5min内反应的平均速率________，该温度下反应的平衡常数为________，下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是________(填标号)。

A.固体的物质的量不再变化

B.体系的压强保持不变

C.混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内消耗和生成的物质的量相等

(3)一定条件下进行反应③，正向反应速率与时间的关系如图所示，时刻改变了一个外界条件，可能是________。

(4)向密闭容器中加入足量的、和一定量的、，在和下，反应③体系中和的分压随时间变化的关系如图所示(已知温度：)

时，随时间变化关系的曲线是________，时，随时间变化关系的曲线是________。向时已经达到平衡状态的反应③体系中再充入一定量的，再次达到平衡时，与的物质的量之比为________。

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－99kJmol-1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

相关物质的化学键键能数据如下：CH3OH结构式

(1)该反应△H2=____________。

(2)关于反应①下列说法，正确的是____________。

A.该反应在任何温度下都能自发进行

B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.使用催化剂，不能提高CO的转化率

D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变

(3)在某温度下，将1.0moCO与2.0molH2充入2L的空钢瓶中，发生反应①，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为0.1。在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如图所示：

①从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为____________。

②H2的平衡转化率α=____________%，化学平衡常数K=____________。

③1min时，υ正____________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

④1mim时υ正____________4min时υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

⑤比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min时平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小____________。

⑥若将钢瓶换成同容积的绝热容器，重复上述试验，平衡时甲醇的物质的量分数____________0.1(填“>”、“<”或“=”)。