A. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度

B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=57.3 kJ·mol1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

C. 燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量

D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1(燃烧热)

【题目】一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是

A. 平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1

B. 混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志

C. 充入惰性气体使压强增大可加快反应速率

D. C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min)

（1）元素X在元素周期表中位于___区，单质X的晶体类型为_____，其中X原子的配位数为_____。

（2）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是__________。

（3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为____________。

（4）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是______cm。（写出计算式，不要求计算结果。）

(1)在基态14C原子中,核外存在___对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为____。

(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为__其中氧原子的杂化方式为_______。

(3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_____。

已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1．5×10-4g Ag2SO4：0．796 g

（1）甲同学的实验如下：

注：经检验黑色固体为Ag

① 白色沉淀的化学式是_____________。

② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_______________。

（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。

a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。

ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

① a中甲烧杯里的电极反应式是___________。

② b中电压表指针逆向偏移后，银为_________极（填“正”或“负”）。

③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________。

（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：

① 实验Ⅲ___________（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是_____________。

② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：_____________。

A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构

B．构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键

C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式不准确

D. 和CH3一CH=CH2互为同分异构体

制备装置1：

制备装置2：

（1）在制备装置1中：

①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________；

②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度；

③ D装置发生反应的离子方程式为______。

（2）在制备装置2中：

① B装置的作用是_______________________；

②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________；

请回答下列问题：

(1)在反应器中发生反应的化学方程式是_______。

(2)在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) H＞0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如图所示：

①该温度下，反应平衡常数K＝_______，若升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是______。

(3)电渗析装置如图所示：

①结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是___。

②该装置中发生的总反应的化学方程式是_______。

已知：

①RCNRCOOH

②RCOOH+

③RCHO++ H2O

R、R′、R″代表烃基

(1)有机物甲的结构简式为____________。

(2)写出一定条件下C→D的化学方程式：____________。

(3)写出E→F的化学方程式：__________________。

(4)A的结构简式为______________。

(5)已知1 mol J最多与2 mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下J→K的化学方程式：____________。

(6)S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:3:1，则S的结构简式为___________(写出一种即可)。

（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为_____，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是______ (写离子方程式)。

（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是_____________。

（3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是________。

（4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是____。