Question

【题目】一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是

A. 平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1

B. 混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志

C. 充入惰性气体使压强增大可加快反应速率

D. C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min)

Answer 1

【答案】B

【解析】

经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，则

4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，

开始(mol) m n 00

转化(mol) 1.2 0.9 0.6 0.3

平衡(mol) m-1.2 n-0.9 0.6 0.3

结合化学反应速率和化学平衡的影响因素分析解答。

A．平衡时，v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1，A为固体，不能用浓度的变化表示反应速率，故A错误；

B．气体的物质的量不变，但气体的质量为变量，根据=，气体的平均相对分子质量为变量，则气体的平均相对分子质量不变，可作为平衡标志，故B正确；

C．充入惰性气体使压强增大，由于密闭容器的体积不变，则各组分的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；

D．根据上述分析，经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，则生成0.6molC，C的平均反应速率为=0.15mol/(Lmin)，故D错误；

答案选B。