【题目】学习小组探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。
实验记录如下：
| 实验 | 方案和现象 |
ⅰ | 加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色 | |
ⅱ | 加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和 1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快 | |
ⅲ | 加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢 |
(1)用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：______。
(2)经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是_______。
(3)ⅰ是iii的对比实验，目的是排除iii中______造成的影响。
(4)研究白色沉淀b的成分。进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）：
实验iv:
①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是_______。
②FeCl2溶液的作用是_______。由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。
(5)进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v：
实验v:
①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：_______。
②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v______（填“快”或 “慢”）。
【题目】无水氯化锰
在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备无水氯化锰的工艺如下(部分操作和条件略)。
I．向粗锰粉中加入盐酸，控制溶液的pH约为5，测定离子的初始浓度。静置一段时间后锰粉仍略有剩余，过滤；
II．向I的滤液中加入一定量盐酸，再加入
溶液，充分反应后加入
固体调节溶液的pH约为5，过滤；
III．向II的滤液中通入
气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；
IV．浓缩、结晶、过滤、洗涤、脱水得到无水MnCl2。
各步骤中对杂质离子的去除情况
|
|
| |
初始浓度/mg·L–1 | 21.02 | 4.95 | 5.86 |
步骤I后/ mg·L–1 | 12.85 | 3.80 | 3.39 |
步骤II后/ mg·L–1 | 0.25 | 3.76 | 3.38 |
步骤III后/ mg·L–1 | 0.10(达标) | 3.19(未达标) | 0.12(达标) |
已知：金属活动性Mn＞Fe＞Ni＞Pb
(1)锰和盐酸反应的化学方程式是_______。
(2)步骤I中：
①Fe2+浓度降，滤渣中存在
。结合离子方程式解释原因：_______。
②Pb2+浓度降低，分析步骤I中发生的反应为：Pb + 2H+ = Pb2+ + H2↑、______。
(3)步骤II中：
①酸性溶液的作用：_______。
②结合离子方程式说明MnCO3的作用： _______。
(4)步骤III通入H2S后， Ni2+不达标而
达标。推测溶解度：PbS_____NiS（填“>”或“<”）。
(5)测定无水
的含量：将a g 样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量
，使
氧化为
。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用b mol/L硫酸亚铁铵
滴定，消耗c mL 硫酸亚铁铵。（已知：滴定过程中发生的反应为：Fe2+ + Mn3+ = Fe3+ + Mn2+）
①样品中MnCl2的质量分数是_____（已知：MnCl2的摩尔质量是126 g·mol-1）。
②“持续加热”的目的是使过量的分解。若不加热，测定结果会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
