题目内容

【题目】如图是三种常见有机物的比例模型,回答以下问题。

1A分子的空间构型为_____B的结构式为_____C的分子式为_____

2)将B气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察到的现象为_____;将B气体通入溴的四氯化碳溶液中,写出该反应的化学方程式_____

3A的同系物D5个碳原子,其分子式为_____;写出D所有同分异构体的结构简式:_______________

4C分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构,下列实验的结果可以作为证据的是_____(填序号)

①将苯滴入酸性高锰酸钾溶液,振荡,看是否褪色;

②经测定,苯环上碳碳键的键长相等,都是1.40×10-10m

③苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应

④将苯滴入溴的四氯化碳溶液,振荡,看是否褪色

【答案】正四面体 C6H6 溶液褪色 CH2= CH2+Br2CH2 BrCH2Br C5H12 CH3CH2CH2CH2CH3 ①②④

【解析】

根据比例模型知,A是甲烷、B是乙烯、C是苯,甲烷是正四面体结构,乙烯和苯都是平面结构,乙烯能被酸性高锰酸钾氧化,能与溴单质发生加成反应,本结构中不存在存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构。

根据比例模型知,A是甲烷、B是乙烯、C是苯,

1A是甲烷,为正四面体结构,B是乙烯,乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个碳氢键,其结构式为C是苯,分子式为C6H6,故答案为:正四面体;C6H6

2)乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中,酸性高锰酸钾溶液会褪色,将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中,发生加成反应,反应的化学方程式:CH2= CH2+Br2→CH2BrCH2Br;;故答案为:溶液褪色;CH2= CH2+Br2→CH2BrCH2Br

3)甲烷的同系物有5个碳原子,为C5H12,有三种同分异构体:CH3CH2CH2CH2CH3,故答案为:C5H12CH3CH2CH2CH2CH3

4)①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯分子中不含碳碳双键,可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故①正确;

②苯环上碳碳键的键长相等,说明苯环结构中的化学键只有一种,不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故②正确;

③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷,发生加成反应是双键具有的性质,不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故③错误;

④将苯滴入溴的四氯化碳溶液,振荡,苯不因化学变化而使溴水褪色,说明苯分子中不含碳碳双键,可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故④正确。

故答案为:①②④。

练习册系列答案
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【题目】乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末,是磺胺类药物的原 料,可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为:

+CH3COOH+H2O

注:刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏,用于沸点差别不太大的混合物的分离。

实验步骤:

步骤 1:在圆底烧瓶中加入无水苯胺 9.2 mL,冰醋酸 17.4 mL,锌粉0.1 g,安装仪器,加入沸石,调节加热温度,使分馏柱顶温度控制在105 左右,反应约 6080 min,反应生成的水及少量醋酸被蒸出。 步骤 2:在搅拌下,趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有 100 mL 水的烧杯中,剧烈搅拌,并冷却,结晶,抽滤、洗涤、干燥,得到乙酰 苯胺粗品。步骤 3:将此粗乙酰苯胺进行重结晶,晾干,称重,计算产率。

(1)步骤 1 中所选圆底烧瓶的最佳规格是_________(填序号)。

a25 mL b50 mL c150 mL d200 mL

(2)实验中加入少量锌粉的目的是___________________________________________________________________________

(3)从化学平衡的角度分析,控制分馏柱上端的温度在 105℃左右的原因____________________________________________________________________________

(4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_____(填序号)。

a.用少量冷水洗 b.用少量热水洗 c.用酒精洗

(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色,欲用重结晶进行提纯,步骤如下:热水溶解、

_______________、过滤、洗涤、干燥(选则正确的操作并排序)

a.蒸发结晶 b.冷却结晶 c.趁热过滤 d.加入活性炭

(6)该实验最终得到纯品 8.1g,则乙酰苯胺的产率是______________

(7)如图的装置有 1 处错误,请指出错误之处____________________________________________________________

【题目】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题

(1)1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为___________

(2)F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O4(g)完全分解):

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

p/kPa

35.8

40.3

42.5.

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1

②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率t=62 min时,测得体系中pO2=2.9 kPa,则此时的=________kPa,v=_______kPa·min1

③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________

④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。

(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应

第三步 NO+NO3→2NO2 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______(填标号)。

A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)

B.反应的中间产物只有NO3

C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D.第三步反应活化能较高

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