题目内容
【题目】如图是三种常见有机物的比例模型,回答以下问题。
(1)A分子的空间构型为_____;B的结构式为_____;C的分子式为_____。
(2)将B气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察到的现象为_____;将B气体通入溴的四氯化碳溶液中,写出该反应的化学方程式_____。
(3)A的同系物D有5个碳原子,其分子式为_____;写出D所有同分异构体的结构简式:_____;_____;_____。
(4)C分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构,下列实验的结果可以作为证据的是_____(填序号)
①将苯滴入酸性高锰酸钾溶液,振荡,看是否褪色;
②经测定,苯环上碳碳键的键长相等,都是1.40×10-10m
③苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应
④将苯滴入溴的四氯化碳溶液,振荡,看是否褪色
【答案】正四面体 C6H6 溶液褪色 CH2= CH2+Br2→CH2 BrCH2Br C5H12 CH3CH2CH2CH2CH3 ①②④
【解析】
根据比例模型知,A是甲烷、B是乙烯、C是苯,甲烷是正四面体结构,乙烯和苯都是平面结构,乙烯能被酸性高锰酸钾氧化,能与溴单质发生加成反应,本结构中不存在存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构。
根据比例模型知,A是甲烷、B是乙烯、C是苯,
(1)A是甲烷,为正四面体结构,B是乙烯,乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个碳氢键,其结构式为,C是苯,分子式为C6H6,故答案为:正四面体;;C6H6;
(2)乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中,酸性高锰酸钾溶液会褪色,将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中,发生加成反应,反应的化学方程式:CH2= CH2+Br2→CH2BrCH2Br;;故答案为:溶液褪色;CH2= CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
(3)甲烷的同系物有5个碳原子,为C5H12,有三种同分异构体:CH3CH2CH2CH2CH3、、,故答案为:C5H12;CH3CH2CH2CH2CH3;;;
(4)①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯分子中不含碳碳双键,可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故①正确;
②苯环上碳碳键的键长相等,说明苯环结构中的化学键只有一种,不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故②正确;
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷,发生加成反应是双键具有的性质,不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故③错误;
④将苯滴入溴的四氯化碳溶液,振荡,苯不因化学变化而使溴水褪色,说明苯分子中不含碳碳双键,可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故④正确。
故答案为:①②④。
【题目】学习小组探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固体,难溶于水)对氯水漂白性的影响。
实验记录如下:
实验 | 方案和现象 | |
ⅰ | 加入1mL蒸馏水,再滴加1滴品红溶液,品红溶液较快褪色 | |
ⅱ | 加入少量Ag2O固体,产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和 1滴品红溶液,品红溶液褪色比i快 | |
ⅲ | 加入1mL较浓AgNO3溶液,产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液,品红溶液褪色比i慢 |
(1)用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因:______。
(2)经检验,ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是_______。
(3)ⅰ是iii的对比实验,目的是排除iii中______造成的影响。
(4)研究白色沉淀b的成分。进行实验iv(按实验iii的方案再次得到白色沉淀b,过滤、洗涤,置于试管中):
实验iv:
①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl,实验方案和现象是_______。
②FeCl2溶液的作用是_______。由此判断,白色沉淀b可能含有AgClO。
(5)进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因,进行实验v:
实验v:
①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的:_______。
②推测品红溶液褪色的速率:实验iii比实验v______(填“快”或 “慢”)。
【题目】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题
(1)1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为___________。
(2)F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O4(g)完全分解):
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1
2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时,测得体系中pO2=2.9 kPa,则此时的=________kPa,v=_______kPa·min1。
③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。
④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。
(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______(填标号)。
A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)
B.反应的中间产物只有NO3
C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D.第三步反应活化能较高