A.0～15 s 内用 I2 表示的平均反应速率为 v(I2)＝0.015 mol·L－1·s－1

B.c(HI)由 0.07 mol ·L－1 降到 0.05 mol·L－1 所需的反应时间小于 10 s

C.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D.减小容器的体积，反应速率加快

下列说法不正确的是

A. 用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇

B. 异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6

C. 用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中结晶出来

D. 两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃

已知：(表示烃基)

(1)F中含有官能团的名称是羧基和_______。

(2)实验室制取乙炔的化学方程式为____________。

(3)A不能发生银镜反应，则A的结构简式为_________。

(4)反应①～④中，属于加成反应的是___________(填序号)。

(5)反应⑥的化学方程式为________。

(6)E的结构简式为________。

(7)某聚合物的单体与互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为，且能与溶液反应，则聚合物的结构简式是_______。

(8)已知：i. +

ii.RCH=CHR′RCHO+R′CHO(R，R′表示烃基)

以和为起始原料合成，选用必要的无机试剂，写出合成路线流程图： _______________。合成路流程图例：

【题目】周期表前四周期的元素、、、，原子序数依次增大，X原子基态时层中轨道电子数与s轨道电子数相同；原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：

(1)X位于周期表的第_______周期，第______族。

(2)元素的第一电离能：X______Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半径：X______Y。

(3)的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是_______(用文字描述)。

(4)基态核外电子排布式为_________，用铁氰化钾溶液检验的离子方程式为___________。

(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式：_________。

【题目】混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，为吸附了氢原子的储氢合金，溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法正确的是( )

A.充电时，阴极附近降低

B.发电机工作时溶液中向甲移动

C.放电时正极反应式为：

D.电极总反应式为：

A.电解精炼铜时，阳极泥中含有等金属

B.通入足量水中，转移电子的数目为

C.反应在常温下不能自发进行，说明该反应的

D.等质量的硫蒸气和硫粉分别在空气中完全燃烧，前者放出热量多

【题目】某有机物的结构简式为下列叙述正确的是

A. 1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗1 mol NaOH

B. 该有机物可通过加聚反应生成

C. 该有机物水解所得的产物能发生加成反应

D. 该有机物分子的单体为两种

A.AB.BC.CD.D

，它属于

A. 芳香烃B. 易溶于水的有机物C. 苯甲酸的同系物D. 高分子化合物

【题目】室温下，关于的溶液，下列分析正确的是( )

A.

B.加入少量水，溶液中增大

C.由水电离产生的

D.加入等体积的盐酸，所得溶液：