A.该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应

B.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色

C.该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上

D.该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体

A.标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA

B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C.2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NA

D.1mol 乙醇中含有碳氢键的数目为6 NA

(1)混合气体的成分是__。

(2)X的化学式为__。

(3)写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式__。

请回答：

(1)D中含有的官能团名称是__。

(2)写出有机物E与NaOH溶液反应的化学方程式__。

(3)下列说法正确的是_。

A．有机物C的水溶液常用于标本的防腐

B．有机物B、D都能与金属钠发生反应

C．有机物E中混有D，可用饱和碳酸钠溶液进行分离

D．有机物M为高分子化合物

【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A，下列有关说法错误的是（ ）

A. 有机物A的一氯代物只有4种

B. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷

C. 有机物A的分子式为C8H18

D. B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯

（1）原混合液中Na2CO3与NaOH的物质的量浓度比为___。

（2）稀盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。

A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C. H2O是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连直线的中点处

D. CO2是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连直线的中点处

(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________________。

(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________。

(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。

A.浓硫酸　　　　B.酸性KMnO4溶液　　　　C.碘水　　　　D.NaCl溶液

【题目】某溶液可能含有K+、、Ca2+、Cl-、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是（ ）

A.原溶液中一定存在、和

B.原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Cl-是否存在

C.要确定Cl-是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验

D.原溶液中c(K+)≥0.1mol·L-1

(1)基态钴原子的外围电子排布图（轨道表示式）为___________。

(2)常温下，噻吩是一种无色、有恶臭、能催泪的液体，天然存在于石油中。

①1mol噻吩()中含有的键数目为___。

②在组成噻吩的三种元素中，电负性最小的是__（填元素符号，下同）；与S元素位于同一周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为_______________。

(3)已知沸点：H2O>H2Se>H2S，其原因 __________。

(4)H2S在空气中燃烧可生成SO2，SO2催化氧化后得到SO3。

①写出与SO2互为等电子体的分子和离子：___、___（各一种）。

②气态SO3以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____；固态SO3形成三聚体环状结（如图1所示），该分子中S原子的杂化轨道类型为______。

(5)Na2S的晶胞结构如图2所示，则黑球代表的离子是___。已知Na的半径为0.102nm，S2-的半径为0.184nm，根据硬球接触模型，则Na2S的晶胞参数a=__nm（列出计算式即可）。