A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O

下列说法不正确的是（ ）

A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)，下列说法正确的是(　　)

A.步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

B.步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol电子

C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D.SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

【题目】已知：常温下， 。现有1L 0.1mol·L-1的两种溶液：①NaClO溶液；② NaF溶液。下列说法正确的是

A. c(H+)：①＞②

B. 分别加入1L 0.1mol·L-1HCl溶液后，两溶液的pH：①＜②

C. 分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜②

D. n(HF)＋n(F-)＝n(HClO)＋n(ClO-)

(1)X与Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式____________________。

(2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是______（填序号）。

a．Na2SO3与S b．Na2S与S

c．SO2与Na2SO4 d．Na2SO3与Na2SO4

(3)7.7g锌镁合金与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成SO2与H2的混合气体3.36L(标准状况)，反应中转移的电子的物质的量为___________。

(4)处理SO2废气的一种工艺如图所示：

①SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是________________________。

②溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是______________。

③推断Fe3+、O2和SO42－的氧化性由强到弱的顺序是______________。

回答下列问题：

(1)上述仪器中，使用时需首先检查是否漏水的有_________（填标号）。

(2)下列实验操作中，使用到仪器C的是________（填标号）。

a．分离水和酒精的混合物

b．分离水和四氯化碳的混合物

c．分离水和泥砂的混合物

d．提纯Fe(OH)3胶体

(3)某化学兴趣小组实验过程中，需要480 mL0.5mol·L－1 NaOH溶液。

①除上述提供的仪器外，还用到的玻璃仪器有_________________。

②如图所示，转移操作中的一处错误是_____________________。

③在配制过程中，下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是_______（填标号）。

a．准确称量9.6gNaOH

b．溶解时未冷却至室温就转移

c．在定容时，仰视刻度线

d．加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线

A.①和②处B.只有②处

C.②和③处D.②、③、④处

下列有关叙述错误的是

A.检验a中是否含有Fe3+可用KSCN溶液

B.气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C.加入稀盐酸的目的是溶解其中的氢氧化物

D.若V=448，m1=13.6，m2=9.32，可确定该化合物为NH4Fe3(SO4)2(OH)3