Question

【题目】一种废水处理剂可表示为MxFey(SO4)z(OH)w，可按下列实验步骤确定其组成(气体体积在标准状况下测定)：

下列有关叙述错误的是

A.检验a中是否含有Fe3+可用KSCN溶液

B.气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C.加入稀盐酸的目的是溶解其中的氢氧化物

D.若V=448，m1=13.6，m2=9.32，可确定该化合物为NH4Fe3(SO4)2(OH)3

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根据Fe3+与SCN-生成血红色络合物判断；

B.加入碱并加热，产生的气体去氨气，根据氨气的水溶液显碱性分析；

C.盐溶液中加入Ba(OH)2产生的沉淀中含有难溶性金属氢氧化物；

D.V表示的是氨气的体积，可计算NH4+的物质的量，m1为BaSO4、Fe(OH)3质量和；m2为BaSO4的质量，可确定含有的NH4+、Fe3+、SO42-的物质的量，然后根据溶液呈电中性确定OH-的物质的量，它们的物质的量的比就是化学式在离子个数比，得化学式。

A. Fe3+与KSCN溶液反应，得到血红色溶液，A正确；

B.化合物与强碱反应生成气体，该气体为氨气，B正确；

C.由于加入的是强碱，产生的沉淀c一定是氢氧化铁和硫酸钡，而铁的氢氧化物溶于强酸，硫酸钡不能溶于强酸，C正确；

D.根据给出数据，可确定mg化合物中含有n(NH4+)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，n(SO42-)=9.32g÷233g/mol=0.04mol，n(Fe3+)=n[Fe(OH)3]= (13.6g-9.32g)÷107g/mol=0.04mol，再根据溶液呈电中性可推知溶液中含有OH-的物质的量为n(OH-)=3n(Fe3+)+ n(NH4+)-2 n(SO42-)=0.04mol×3+0.02mol-0.04mol×2=0.06mol，n(NH4+)：n(Fe3+)：n(SO42-)：n(OH-)=0.02:0.04:0.04:0.06=1：2：2：3，所以该化合物为NH4Fe2(SO4)2(OH)3，D错误；

故合理选项是D。