Question

【题目】已知：常温下， 。现有1L 0.1mol·L-1的两种溶液：①NaClO溶液；② NaF溶液。下列说法正确的是

A. c(H+)：①＞②

B. 分别加入1L 0.1mol·L-1HCl溶液后，两溶液的pH：①＜②

C. 分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜②

D. n(HF)＋n(F-)＝n(HClO)＋n(ClO-)

Answer 1

【答案】D

【解析】已知：常温下，Ka（HF）>Ka（HClO），则酸性：HF>HClO，A、酸性越弱，对应的酸根离子的水解程度越大，所以NaClO的水解程度大，则NaClO溶液中氢氧根离子浓度大，氢离子浓度小，即c（H+）：①<②，选项A错误；B、与盐酸恰好完全反应后所得溶液为氯化钠和弱酸，HClO的酸性小于HF，溶液的pH：①>②，选项B错误；C、溶液的碱性越强消耗的盐酸越多，溶液中c（OH-）：①>②，故加入盐酸至中性所消耗盐酸体积：①>②，选项C错误；D、NaClO和NaF的物质的量相同，根据物料守恒可知n（HF）+n（F-）=n（HClO）+n（ClO-），选项D正确。答案选D。