①将 21.5g 该物质溶解于 600mL 1mol·L-1 盐酸中，得到黄色溶液乙，将溶液乙分成两等份；

②将其中一份加热蒸干、灼烧，得到 8.0g 红棕色固体丙；

③向另一份溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀 57.4g。请回答：

（1）写出实验③中检出离子的结构示意图_____。

（2）样品甲中所含的三种元素为_____。

（3）写出实验①中反应的离子方程式_____。

（4）写出实验②中，检出固体丙中所含阳离子的实验方法_____。（写出实验操作、现象及结论）。

【题目】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体。实验室用丙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备少量1-溴丙烷。其反应原理、实验的装置和主要步骤如下：H2SO4(浓)+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2Br+H2O

步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr。

步骤2：如图所示连接实验装置，缓慢加热，直到没有油状物馏出为止。

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用溶液 洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得溴丙烷。有关数据见下表：

（1）仪器A的名称的是_________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________。

（2）反应时生成的主要有机副产物有丙烯、_________和___________。（填物质名称）

（3）反应过程中可以观察到A的上方出现红棕色气体，其分子式为__________。

（4）给A加热的目的是_______。

（5）步骡2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_______，同时可以观察到的现象是_____。

（6） 步骤4中三次洗涤分别洗去的主要杂质①__________②___________③___________ .

（7）步骤4中的溶液还可以用下列哪个试剂代替_____（填字母序号）

A．NaOH溶液 溶液 C．溶液 D．

已知：H2（g）和CH3OH（l）的标准燃烧热分別为△H=akJmol-1和△H=bkJmol-1

（1）研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2 反应生成液态甲醇和液态水，该反应的热化学方程式为_________。

（2）已知：2CO2（g）+ 6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，在两个固定容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2，CO2的平衡转化率a（CO2）与温度的关系如图所示。

① X_______________（填“>”“<”或“=”） 2.0 ；

②若起始加入的CO2、H2的物质的量分別为1mol和2mol，计算P点时的化学平衡常数K=____________。

③比较P点和Q点的化学平衡常数：KP_________KQ（填“>”“<”或“=”），理由是__________________。

④一定温度下在体积为VL的容器中进行该反应，下列一定能说明反应达到平衡状态的是_______________（填字母序号）。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

B．容器内气体总压强不再变化

C．2v正（CO2）＝v逆（C2H4）

D．容器内混合气体的密度不再变化

（3）以CH3OH作燃料，以NaOH溶液作电解质溶液形成的燃料电池，电池工作时，溶液中的阴离子向电池的哪一极定向移动(填写电极名称)________；写出负极的电极反应式_________．

（4）常温下，若在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的时，____。

（1）同一条件下，下列关系不正确的是________________。（填字母序号）

A． 沸点：乙烷>乙醇

B ． 与金属钠反应的剧烈程度：乙酸苯酚乙醇

C ． 相对密度：1-丁烯<1-庚烯

D ．在水中的溶解度：丙三醇

（2）2-氯乙醛（ClCH2CHO）与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为___________________。

（3）聚丙烯的链节为_______________；聚碳酸酯的透光率良好，现在用绿色化学原料碳酸二甲酯与__________________。（填字母序号）（A．二卤化物 B．二酚类 C．二醛类 D．二烯类）缩合聚合而成，写出该缩聚反应的方程式________________________。

请回答：

（1）A的结构简式为__，A与溴的四氯化碳溶液的反应类型为___。

（2）B与CuO反应的化学方程式___。

（3）下列说法不正确是__。

a.A中所有原子共平面

b.A与溴的四氯化碳溶液反应现象，和A与溴水反应的现象完全相同

c.等物质的量A与B混合物在足量氧气中完全燃烧，生成水的物质的量相等

d.B是引起温室效应的气体之一

（查阅资料可知：乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。）

（1）乙烯的结构式是___。

（2）B中实验现象：___。

（3）C中发生反应的化学方程式：__，反应类型：___。

（4）通过上述实验探究可知，除去乙烷中混有的乙烯，可以选择的试剂是___。

A.水 B.溴水

C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液

（5）关于乙烯，下列说法中不正确的是___。

A.聚乙烯塑料可以用做食品包装袋

B.乙烯在一定条件下可以和水反应制乙醇

C.乙烯分子中所有原子不共面

D.乙烯是一种植物生长调节剂，可以延长果实和花朵的成熟期

A.“粉碎”可以增大反应的接触面积，提高浸取速率和铜的浸取率

B.“浸取”发生的离子反应为 Cu＋H2O2＋2NH3 +2NH4+=Cu(NH3)42+＋2H2O

C.工艺流程中循环使用的物质有 NH3、NH4Cl、RH 和有机溶剂

D.从硫酸铜溶液获得纯净的硫酸铜晶体的操作是：加入适量乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥

A. 常温下电离常数为的酸HA溶液中

B. 向0.1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

C. 将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于

D. 0.2溶液与0.1溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

A.a 点溶液 pH<7

B.Na+与A2的导电能力之和大于 HA

C.b 点溶液中：c(H+)+c(HA-) +c(H2A)=c (OH-)

D.c 点 溶 液 中 ：c(Na+)>c(K+)> c(A2)>c(OH)>c(H+)

【题目】炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙炔发生的偶联反应为 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为改变某一条件的能量变化。下列说法不正确的是（ ）

A.曲线Ⅰ，反应物的总键能大于生成物的总键能

B.曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂

C.曲线Ⅱ对应条件下，第一步反应的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1

D.曲线Ⅱ对应条件下，决定总反应速率的大小是第二步反应