题目内容
【题目】已知某样品甲为仅含有三种元素的纯净物，不溶于水，能溶于稀盐酸，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：
①将 21.5g 该物质溶解于 600mL 1mol·L-1 盐酸中，得到黄色溶液乙，将溶液乙分成两等份；
②将其中一份加热蒸干、灼烧，得到 8.0g 红棕色固体丙；
③向另一份溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀 57.4g。请回答：
（1）写出实验③中检出离子的结构示意图_____。
（2）样品甲中所含的三种元素为_____。
（3）写出实验①中反应的离子方程式_____。
（4）写出实验②中，检出固体丙中所含阳离子的实验方法_____。（写出实验操作、现象及结论）。
【答案】
Fe 、Cl、O FeClO+2H+=Fe3++Cl-+H2O 取少量②中所得红棕色固体溶于足量盐酸，滴加 KSCN 溶液，若溶液变血红色，则含有 Fe3+
【解析】
由实验②知，生成Fe2O3 8.0g，说明含Fe3+的物质的量为
，
由实验③知，生成AgCl的质量为 57.4g，物质的量为
。
从而得出21.5g 样品中，含Fe原子0.8mol-0.6mol=0.2mol、Cl原子0.2mol，
含O原子
故甲的化学式为FeClO
（1）写出实验③中检出Cl-离子的结构示意图。答案为
（2）样品甲中所含的三种元素为Fe、Cl、O。答案为：Fe、Cl、O
（3）写出实验①中反应的离子方程式FeClO+2H+=Fe3++Cl-+H2O。
答案为：FeClO+2H+=Fe3++Cl-+H2O
（4）写出实验②中，检出固体丙中所含阳离子Fe3+的实验方法为：取少量②中所得红棕色固体溶于足量盐酸，滴加 KSCN 溶液，若溶液变血红色，则含有 Fe3+。
答案为：取少量②中所得红棕色固体溶于足量盐酸，滴加 KSCN 溶液，若溶液变血红色，则含有 Fe3+
