A.1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2

B.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键

C.该物质能够在催化剂作用下与H2反应，物质的量之比1∶4

D.该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2

A.分子式为C7H6O5

B.分子中含有两种官能团

C.该物质能发生加成反应，氧化反应和取代反应

D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋

【题目】铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是

A.该电池放电过程中，溶液的pH值增大

B.放电时，电池的负极反应为：Pb－2e－= Pb2+

C.该电池的充、放电过程互为可逆反应

D.放电过程中，电子的流向为：负极→导线→正极→H2SO4溶液

(1)X基态原子的核外电子排布式为______。

(2)X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1 mol异丙苯分子中含有σ键的数目为________mol。

②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

(3)与Y3分子互为等电子体的阴离子为________。

(4)XZ3易溶于水，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于________(填晶体类型)。

(5)元素Ce与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为________。

已知：Fe的活泼性强于Ni。

（1）ZnFe2O4可写成ZnOFe2O3，则ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式___。

（2）“净化Ⅰ”操作分为两步：

①将溶液中少量的 Fe2+氧化，下列试剂中可选用的是_____(填字母标号）。

A．新制氯水 B．30 % H2O2溶液 C．FeC13溶液 D．KMnO4溶液

②加入ZnO，调节溶液pH为3.3~6.7；加热到60℃左右并不断搅拌，加热搅拌主要目的是___。

（3）“净化Ⅰ”生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____。

（4）“净化Ⅱ”中加入过量Zn的目的是______。

（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。

已知：TX2是现代光学及光纤制品的基本原料；ZY 能破坏水的电离平衡；Z3RY6在工业上常用作助熔剂。

（1）R在元素周期表中的位置是___。

（2）上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为___。

（3）请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱_____。

（4）工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是____。

（5）已知11.5gZ的单质在X2中完全燃烧，恢复至室温，放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为___。

A.曲线a表示H2CO3的变化曲线

B.H2CO3、HCO3-、CO32-可大量共存于同一溶液中

C.pH=11时，c(HCO3-)>c(Cl－）

D.碳酸钠溶液的水解平衡常数为1.0×10－11

【题目】利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：

下列说法正确的是

A.组别①中0 ~20 min内，NO2降解速率为0.0125molL－1min－1

B.由实验数据可知温度T1＜T2

C.40min时，表格中M对应的数据为0.18

D.该反应只有在高温下才能自发进行