Question

【题目】（12分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。

Answer 1

【答案】F C F NaOH Al(OH)3 Na>Mg>Al 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。

由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，则

（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则F的非金属性最强，碳元素形成的有机物种类最多；

（2）同周期，从左向右原子半径逐渐减小，则Cl的原子半径在第三周期最小，以上元素中Na的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3具有两性；

（3）同周期，从左向右金属性逐渐减弱，则Na、Mg、Al单质的活泼性为Na＞Mg＞Al，可利用单质分别与水（或酸）反应的剧烈程度来验证或根据碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3来证明。