[题目]常温下.在20mL0.lmol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.l mol/L 稀盐酸.溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示.下列说法正确的是A.曲线a表示H2CO3的变化曲线B.H2CO3.HCO3-.CO32-可大量共存于同一溶液中C.pH=11时.c(HCO3-)>c(Cl-)D.碳酸钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，在20mL0.lmol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.l mol/L 稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是

A.曲线a表示H2CO3的变化曲线

B.H2CO3、HCO3-、CO32-可大量共存于同一溶液中

C.pH=11时，c(HCO3-)>c(Cl－）

D.碳酸钠溶液的水解平衡常数为1.0×10－11

【答案】C

【解析】

随着酸液的加入，含碳组分a逐渐减少，含碳组分b逐渐增多，此时发生反应，则a代表碳酸根离子，b代表碳酸氢根离子，c为碳酸分子。

A. 根据分析，a代表碳酸根离子，c为碳酸分子，A错误；

B. H2CO3和CO32-会发生反应，无法大量共存，B错误；

C. 当不考虑盐类水解时，需要以2:1的比例向碳酸钠中加入盐酸，会实现，此时，但是由于存在盐类水解，且碳酸根离子的水解能力特别强，故不需要加入那么多盐酸即可实现，此时，C正确；

D. 碳酸钠溶液的水解平衡常数的计算公式为，可选取图像中pH=11的点，此时，故，故D错误；

故答案选C。

练习册系列答案

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)2	Fe(OH)2	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

(1)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式：______________。

(2)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。

(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，还有的成分是_____(填化学式)。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是______；其使用的适宜pH范围是___。

A．2.02.5 B．3.03.5 C．4.04.5

(5)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。己知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量 NaF后，所得滤液 c(Mg2+)/c(Ca2+) =____________。

【题目】吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物。它的合成路线如下：

已知：

①（易被氧化）

②+RCH2X+NaX

回答下列问题：

(1)B→C的反应类型为______________________________。

(2)A→B的化学方程式为___________________________________________________。

(3)从整个合成路线看，步骤A→B的目的是__________________________________________________。

(4)E的结构简式为____________________________。

(5)非那西汀是一种解热药，其结构简式为。写出以苯酚钠、CH3CH2OH和(CH3CO)2O为原料制备非那西汀的合成路线流程图(无机试剂任用)__________________________。

【题目】肉桂酸异戊酯G()是一种香料，一种合成路线如下：

已知以下信息：

①RCHO+ +H2O

②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。

回答下列问题：

(1)A转化为B的化学方程式为________。

(2)B和C反应生成D的化学方程式为________。

(3)F的结构简式为________，名称为________。

(4)D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为________。

(5)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气、核磁共振氢谱只有两组峰、且峰面积比为3∶1的为________。

【题目】为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：

（1）化石燃料包括煤、石油和___。

（2）酸雨是指pH___(填“＞”“＜”或“＝”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是___(用化学方程式表示)。

（3）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为___。

（4）在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇做汽车燃料的描述错误的是____(填字母，下同)。

A.原料来源丰富 B.是可再生能源 C.燃烧完全没有污染

（5）Cu与稀HNO3反应的离子方程式为：___。

（6）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___。

（7）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为____mol·L-1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=____。

【题目】有机物M可从酸牛奶中提取。已知纯净的M为无色黏稠液体，易溶于水。为研究M的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
(1)称取4.5 g M，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	试通过计算填空：(1)M的摩尔质量为：____ 。
(2)将此4.5 g M 在足量纯 O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6 g	(2)M的分子式为：____。
(3)1摩尔M 能与足量Na产生1molH2，或与足量NaHCO3产生1molCO2	(3)写出M中含有的官能团结构简式____
(4)M 的核磁共振氢谱如下图：	(4)M 中含有____种氢原子。
(5)综上所述，M 的结构简式为____。
(6)写出两分子M聚合成环状化合物的化学方程式____
(7)写出M发生消去反应的方程式____