A. 铁电极的电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋

B. 通入甲烷的石墨的电极反应式为：CH4+4CO32－—8e－ ==5CO2+2H2O

C. 为了增强的污水的导电能力，可向污水中加入适量食盐

D. 若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0.5mol甲烷

A.丙烷分子中3个碳原子在一条直线上

B.丙烷可以与溴水发生取代反应

C.丙烷在空气中燃烧只可能生成CO2和H2O

D.常温常压下，22g丙烷所含氢原子数为4NA

【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

A. 石墨电极上产生氢气

B. 铜电极发生还原反应

C. 铜电极接直流电源的负极

D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

【题目】2016年IUPAC命名117号元素为TS(中文名“” tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是

A.TS是第七周期第VIIA族元素B.中子数为176的Ts核素符号是Ts

C.Ts在同周期元素中金属性最弱D.Ts的同位素原子具有相同的电子数

A. 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于M处

B. 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法

C. 若X为碳棒，K与M连接时，一段时间后溶液的pH减小

D. 若X为锌，K与N连接时，X电极产生气泡

【题目】烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2，可用如图工艺进行脱硫脱硝及产物回收。

(1)空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为_______。

(2)洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体的化学式是_______

(3)充分曝气氧化过程中，发生反应的含镁化合物是_________。

(4)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁的离子方程式___Mg2++____= MgCO3Mg(OH)2↓+__CO2↑+____H2O

(5)(NH4)2SO4粗品中含有的主要杂质为_________(填名称)。

(6)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为______。

(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑；(3)Z2+离子的放电能力比X2+弱；(4)由Y、W 作电极组成的原电池反应为：Y－2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

A. X ＞ Y ＞ Z ＞ WB. Y ＞ X ＞ W ＞ Z

C. Z ＞ X ＞ Y ＞ WD. Z ＞ Y ＞ X ＞ W

下列说法中不正确的是：

A. Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：

A的电子式_____________；D的电子式____________；

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式：____________________________________

②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。

【题目】HBr被氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成：

Ⅰ．HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)；

Ⅱ．HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)；

Ⅲ．HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)

1mol HBr（g）被氧化为（g）放出热量，其能量与反应进程的关系如图所示：

下列说法正确的是

A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应

B.Ⅰ的反应速率最慢

C.HOOBr比HBr和稳定

D.热化学方程式为:4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)