题目内容
【题目】电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确是( )
A. 铁电极的电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋
B. 通入甲烷的石墨的电极反应式为：CH4+4CO32－—8e－ ==5CO2+2H2O
C. 为了增强的污水的导电能力，可向污水中加入适量食盐
D. 若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0.5mol甲烷
【答案】D
【解析】
在甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH4+4CO32－—8e－ =5CO2+2H2O，通入空气(氧气)的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2CO2 +4e-=2CO32－ ，铁连接原电池的正极，为电解池的阳极，被氧化，电极方程式为Fe-2e－=Fe2+ ，阴极电极方程式为2H + + 2e - =H2↑。
A.铁连接原电池的正极，为电解池的阳极，被氧化，电极反应为Fe-2e-=Fe2+ ，故不选A；
B.通甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH4+4CO32－—8e－ =5CO2+2H2O，故不选B；
C.加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、不参与电极反应的盐，可用食盐，故不选C；
D.未说明标准状况，无法计算，故选D；
答案：D
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【题目】某温度下，CO(g) + H2O (g)
CO2(g)+ H2(g)的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。
甲 | 乙 | |||
起始浓度 | 5min时浓度 | 起始浓度 | 5min时浓度 | |
c(CO)/mol/L | 0.1 | 0.08 | 0.2 | x |
c(H2O)/mol/L | 0.1 | 0.08 | 0.2 | y |
下列判断不正确的是
A.x = y = 0.16
B.反应开始时，乙中反应速率比甲快
C.甲中0～5min的平均反应速率： v(CO)=0.004"mol/（L·min）
D.平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍
