Question

【题目】HBr被氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成：

Ⅰ．HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)；

Ⅱ．HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)；

Ⅲ．HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)

1mol HBr（g）被氧化为（g）放出热量，其能量与反应进程的关系如图所示：

下列说法正确的是

A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应

B.Ⅰ的反应速率最慢

C.HOOBr比HBr和稳定

D.热化学方程式为:4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A选项，第一步反应是反应物总能量低于生成物的总能量，所为吸热反应，故A错误；

B选项，第一步反应需要的活化能最大，即反应I的反应速率最慢，故B正确；

C选项，HOOBr的总能量比HBr和O2的总能量高，能量越高，物质越不稳定，故C错误；

D选项，根据题意，1mol HBr(g)被氧化为Br2(g)放出12.67kJ热量，则热化学方程式为4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g) △H=-50.68kJ·mol-1，故D错误；

综上所述，答案为B。