题目内容
【题目】烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2，可用如图工艺进行脱硫脱硝及产物回收。
(1)空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为_______。
(2)洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体的化学式是_______
(3)充分曝气氧化过程中，发生反应的含镁化合物是_________。
(4)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁的离子方程式___Mg2++____= MgCO3Mg(OH)2↓+__CO2↑+____H2O
(5)(NH4)2SO4粗品中含有的主要杂质为_________(填名称)。
(6)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为______。
【答案】2NO ＋ O2 ＝ 2NO2 CO2、N2 MgSO3 2 4HCO3－ 3 1 硝酸铵 MgCO3·Mg(OH)2
2MgO＋CO2↑＋H2O
【解析】
根据题中工业流程可知，烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2，在空气中预处理时，主要将NO氧化成NO2，再用含尿素的氧化镁悬浊液还原生成氮气和二氧化碳，同时溶液中有硫酸镁、亚硫酸镁、硝酸镁等物质生成，在充分曝气氧化中，亚硫酸镁被氧化成硫酸镁，再加入碳酸氢铵溶液生成碱式碳酸镁沉淀，过滤后将滤液浓缩结晶可得硫酸铵晶体。
(1)在空气中预处理时，主要将NO氧化成NO2，发生主要反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2；
(2)根据上面的分析可知，洗气过程中，生成两种无污染的气体是CO2、N2，
(3)在充分曝气氧化中，亚硫酸镁被氧化成硫酸镁，发生反应的为MgSO3；
(4)镁离子和碳酸氢根离子发生双水解，生成碱式碳酸镁，根据电荷守恒和元素守恒可知其离子反应方程式为2Mg2＋+4HCO3－=MgCO3·Mg(OH)2↓+3CO2↑+H2O；
(5)根据物料守恒，在Mg2＋和HCO3－发生反应生成碱式碳酸镁时，还有硫酸铵、硝酸铵生成，因此(NH4)2SO4粗品中含有的主要杂质为硝酸铵；
(6) 碱式碳酸镁经过加热生成氧化镁和二氧化碳及水，氧化镁可循环利用，反应的方程式为MgCO3·Mg(OH)2
2MgO＋CO2↑＋H2O。
