（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是_______（填序号）。

（2）NaCN溶液显碱性的原因（用方程式说明）______

（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_____④（填“>”、“<"、“=”）。

（4）25℃时，将amol·L-1 的醋酸和 0.1 mol·L-lNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a_____0.1（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（5）Na2CO3溶液中离子浓度大小为：___________

（6）向NaCN溶液中通入CH3COOH，则发生的离子反应方程式为：_______。

（7）同温下，溶液的pH值④____①（填“>”、“<"、“=”）。

（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1， 在该温度下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH＝________；

（2）在NaHS溶液中物料守恒：_________

（3）将AgCl分别放入：①5 mL水②40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和③10mL0.1 mol·L-1 MgCl2溶液④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是_________（用字母表示）。

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最适宜采用的是________（填选项字母）

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

（5）如图所示，是原电池的装置图。请回答：

若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为______；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“变大”、“变小”或“基本不变”)。

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

A. 1mol任何气体的体积都是22.4L

B. 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同

C. 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

D. 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

A．连接好装置，并检查装置的气密性

B．称取研细的黄铁矿样品

C．将2.0 g样品小心地放入硬质玻璃管中

D．以1 L/min的速率鼓入空气

E．将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃～850℃

F．用300 mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2＋SO2＋2H2O = 2HI＋H2SO4

G．吸收液用CCl4萃取、分离

H．取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol·L－1的NaOH标准溶液滴定。试回答：

（1）步骤G中所用主要仪器是______，应取_______ (填“上”或“下”)层溶液进行后续实验。

（2）装置正确的连接顺序是 ④ (填编号)。______

（3）装置⑤中高锰酸钾的作用是__________。持续鼓入空气的作用__________。

（4）步骤H中滴定时应选用_____作指示剂，可以根据________现象来判断滴定已经达到终点。

（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示：

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为___________。

（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入下列哪种试剂__________ 。

A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高锰酸钾溶液

（1）已知在常温常压下：①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1

写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式______________。

（2）在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_____。

A．压强不再变化 B．CO2(g)的体积分数保持不变

C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

（3）合成尿素的反应为 2NH3(g) + CO2(g) =CO(NH2)2(s) + H2O(g)。t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3mol NH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。则t℃时的化学平衡常数为_____，若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）用化学用语和相关文字从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是__________。

（5）常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，碳酸根的浓度约为c(CO32-)=____mol/L。(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7 Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)。碳酸钙饱和溶液中的离子浓度由大到小排序___________。

Ⅰ.碳酸氢钠可做安全气囊中的冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是___。

Ⅱ.高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少，寿命长。这种灯发出的光为___色。

Ⅲ.过氧化钠是重要的工业漂白剂。某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

（1）（装置分析）

①装置①中反应的离子方程式是___。

②装置②中的试剂是___(填序号)。

a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.浓H2SO4

③装置③中的试剂是___。

（2）（进行实验）

步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

①步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___。

②过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是__。

（3）（实验反思）

①有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是__。

②需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，___。

A．Na2O2 B．Cl2O2 C．O3 D．O2 E．ClO2

（2）Na2FeO4为紫色物质，也可以用于自来水消毒，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体，用激光笔照射，可以从侧面看到一条光路，这个现象在化学上被成为___。

（3）漂白液是一种常用消毒剂，其中的有效成分是___（写出化学式）。

（4）漂白粉也是常见消毒剂。工业上使用漂白粉一般加入少量盐酸或醋酸，促使___（填写出物质名称）产生，以增强漂白杀菌作用。请用化学方程式表示家用漂白粉不加入酸如何产生该物质___。

（5）漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气量来计算的。请配平完成该过程的化学方程式：__Ca(ClO)2+__HCl=__Cl2↑+__CaCl2+__。生成的微量氯气与氢碘酸反应，可以得到碘单质，反应生成的碘与Na2S2O3可以定量的进行反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯=（漂白粉加酸所释放出的氯气的质量/漂白粉的质量）×100%。漂白粉的有效氯一般高于30%，某化工厂漂白粉2g进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫酸钠0.02mol，则其有效氯为___。

（1）准确配制0.2000 molL-1的氢氧化钠溶液250 mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有____。

（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为___molL-1。

（3）用0.2000 molL-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视______，直到滴定终点。

（4）达到滴定终点的标志是____。

（5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是____（填“偏高”或“偏低”或“不影响”）