【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )

A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%

C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

D. t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

电解原理如图所示。下列说法正确的是

A. 阴极区电极反应式为：2H++2e－=H2↑

B. 电解过程中阳极附近pH明显增大

C. Na2PbCl4浓度下降后，在阴极区加入PbO，可实现电解质溶液的再生使用

D. 电路中流经4mol电子，阴极可得207g铅

①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

试回答下列问题：

（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。

（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：

①离子方程式：________________。

②化学方程式：__________________。

A. 该反应为吸热反应

B. 加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变

C. 增大压强，平衡正向移动，K增大

D. 当反应υ正(B)∶υ正(D)=2∶1时，到达平衡状态

A. 对二甲苯

B. 2,3-二甲基-3-乙基戊烷

C. 异丁烯

D. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷

A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

B. 向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 电解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

(1)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：

CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是______(填序号)。

a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c．降低温度可使尿素的转化率增大

d. 达到平衡后，缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时NH3的浓度大于原平衡

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

已知：

再结合①中的信息，则反应2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H ＝_______kJ/mol。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示，氨气的平衡转化率为________________。

(2)NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋)>______。

(3)用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：

上述装置中阳极反应式为________________________，该电解池中的离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(1)通过计算可知，应用托盘天平称量_____克NaOH固体。

(2)本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有_____。

(3)从下面选出所需的操作并写出正确的顺序_____（填字母）。

A.洗涤 B.冷却 C.量取 D.称量 E.定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解

(4)在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度_____；

②容量瓶不干燥，有一定的水分_____；

③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线_____。

(5)该NaOH溶液与2.24L氯气(STP)下恰好完全反应，需氢氧化钠溶液_____mL。

(6)用18mol·L-1的硫酸配制100mL1.0 mol·L-1硫酸，实验时应选用的仪器是_____（填编号）。

A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶

E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶

(1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外电子排布式为__________。

(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_____。

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。

(4)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)。

已知：(1)间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。

(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表：

步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶(如图所示)，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4nH2O晶体。

步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。

(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_________，锥形瓶中应为_____(填化学式)溶液。

(2)步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为(填序号)_______。

A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃

(3)步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的_______(填化学式)。

(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____________。

(5)步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止__________________________________。

(6)若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。