题目内容
【题目】实验室欲配制480mL0.2mol·L-1的NaOH溶液。
(1)通过计算可知，应用托盘天平称量_____克NaOH固体。
(2)本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有_____。
(3)从下面选出所需的操作并写出正确的顺序_____（填字母）。
A.洗涤 B.冷却 C.量取 D.称量 E.定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解
(4)在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度_____；
②容量瓶不干燥，有一定的水分_____；
③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线_____。
(5)该NaOH溶液与2.24L氯气(STP)下恰好完全反应，需氢氧化钠溶液_____mL。
(6)用18mol·L-1的硫酸配制100mL1.0 mol·L-1硫酸，实验时应选用的仪器是_____（填编号）。
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
【答案】4.0 500mL 容量瓶 DHBFAE 偏低 无影响 偏低 1000 CEFGH
【解析】
(1)根据实验仪器选择标准，选择500mL容量瓶配制溶液，根据c=
及m=nM计算溶质的质量；
(2)根据配制溶液的步骤分析使用的各种仪器；
(3)根据配制溶液的操作步骤解答；
(4)根据物质的量浓度定义式c=分析实验误差；
(5)根据氯气与NaOH反应的物质的量关系，先计算需要NaOH的物质的量，然后根据n=cV计算；
(6)根据溶质硫酸为液态物质及配制物质的量浓度溶液的操作步骤确定使用的仪器。
(1)选择500mL容量瓶配制溶液，由c=可知n=c·V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，则需要称量的溶质的质量m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g；
(2)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，除所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还要有一定规格的容量瓶。在实验室没有480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，要使用500mL的容量瓶；
(3)准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以合理顺序为D、H、B、F、A、E；
A.洗涤 B.冷却 C.量取 D.称量 E.定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解；
(4)①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度，使V偏大，则由于溶质的物质的量不变，因此配制溶液的浓度偏低；
②容量瓶不干燥，有一定的水分，不影响溶质的质量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响；
③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线，会使溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低；
(5)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，n(Cl2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，则根据方程式中物质反应消耗关系可知需NaOH的物质的量为0.2mol，根据n=cV可知需该NaOH溶液的体积V=0.2mol÷0.2mol/L=1L=1000mL；
(6) 100mL1.0 mol/L硫酸的物质的量n(H2SO4)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以需18mol/L的浓硫酸的体积V=0.1mol÷18mol·L-1=0.0056L=5.6mL，浓硫酸呈液态，所以要使用10mL的量筒量取，不使用100mL的量筒及托盘天平；将量取的浓硫酸转移至盛有一定量水的50mL的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶解放出的热量迅速扩散，冷却后通过玻璃棒引流转移至100mL的容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，洗涤液也转移至容量瓶中，再加水至液面离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切，摇匀就得到100mL1.0 mol.L硫酸，故使用的仪器有10mL量筒、50mL烧杯、玻璃瓶、100mL容量瓶、胶头滴管，合理选项序号是CEFGH。
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【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验1：探究Na2CS3的性质
步骤 | 操作及现象 |
① | 取少量Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色 |
③ | 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 |
（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。
（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－，写出该反应的离子方程式________________________。
实验2：测定Na2CS3溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（3）盛放无水CaCl2的仪器的名称是____________。
（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是___________________。
（5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为____________________。
（6）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
