题目内容
【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu2+的核外电子排布式为__________。
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为_____。
(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是_______________。
(4)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)。
【答案】1s22s22p63s23p63d9 4 F电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配位键 高
【解析】
(1) Cu电子排布式为: 1s22s22p63s23p63d104s1,在形成Cu2+的过程中,参与反应的电子是最外层的4s及3d上各一个电子,故Cu2+离子的电子排布式是为: 1s22s22p63s23p63d9;本题正确答案是: 1s22s22p63s23p63d9。
(2)从图中可以看出阴离子在晶胞有四类:顶点(8个)、棱上(4个)、面上(2个)、体心(1个),根据立方体的分摊法,可以知道该晶胞中阴离子数目为:,8+4
+1=4,本题正确答案是:4;
(3)因为N、F、H三种元素的电负性:F>N>H,所以N-F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配位键。答案:F电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配位键。
(4)因为氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径,所带电荷数又相同,所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键,所以Cu2O的熔点比Cu2S的高.因此,本题正确答案是:高。
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【题目】已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3该反应具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室探究其特性,其中氨化(吸氨)过程实验装置如图1,放氨过程实验装置如图2。
己知:相关物质的性质见下表
物质名称 | 氨气的溶解性 | 氯化镁的溶解性 | 六氨氯化镁的溶解性 |
水 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
甲醇(沸点65。C) | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
乙二醇(沸点197。C) | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
请回答:
(1)实验室采用固固加热的方式制备NH3,制备反应的方程式为___________,虚框内装置的作用是___________,氨化过程采用冰水浴的原因可能是_____(填选项序号字母)。
A.氨化过程为吸热反应,促进反应正向进行
B.加快反应速率
C.防止氨气从溶液中挥发,提高氨气利用率
D.增大六氨氯化镁的溶解度
(2)利用MgCl2溶液制备无水MgCl2,其具体操作为______________________。
(3)进行放氨实验时,三颈烧瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和烧碱的浓溶液,加热,并不断通入N2,通入N2目的是___________。通过观察烧杯中现象的变化就可以监控MgCl2·6NH3的放氨过程,若要判断转化率是否达到或超过90%,则烧杯中溶液可以是___________。